讲稿9分光光度法测定水样中铁的含量 .pdfVIP

南昌大学抚州医学分院讲稿

实验九分光光度法测定水样中铁的含量

一、实验目的

1、了解利用可见分光光度法进行定量分析的原理和方法；

2、初步掌握分光光度计的使用方法，学习测绘溶液的吸光度；

3、掌握利用标准曲线法进行定量分析的操作与数据处理方法。

二、实验原理

在pH为和Fe3-9的溶液中，生成一种稳定的phen)邻二氮菲(邻菲罗啉，。

2+2+4-1-1

cmmolκ，其lgK=21.3，=1.1×10·橙红色络合物Fe(phen)L·-Fe邻菲

50832+2+

罗啉→[]络合物邻菲罗啉+Fe

（无色）（橙红色）

范围内遵守Lambert-Beer定律：铁含量在0.1～6μg·mLA=εbc=K·c

-1

其吸收曲线如下图所示。

邻菲罗啉铁(Ⅱ)的吸收曲线

，然后再加入邻二氮全部还原为Fe显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe菲，

3+2+

并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。有关反应如下：

↑+2H+NO+4H2Fe2FeOH·+2NHHC1＝+2Cl用分光光度法测定物质的含

3+2++-222

量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次用

分光光度计测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶

1

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液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。在同样实验条件下，

测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即

可计算试样中被测物质的质量浓度。

三、实验仪器与试剂

电子天平，容量瓶（25ml×7，或用比色管代替）,刻度移液管（1ml，2ml，5ml，

10ml×2），752型分光光度计，1cm玻璃比色皿，滴管；2mmol/L铁标准

溶液，待测含铁水样，1.5mol/L盐酸羟胺溶液，8mmol/L邻

二氮菲溶液，1.0mol/L醋酸钠溶液，蒸馏水。

四、实验内容与步骤

溶液系列及待测溶液的配制1、标准Fe按表1所示，在编号为1-7的50mL

2+

容量瓶（或比色管）中分别按照表1的数据加入铁标准溶液或待测水样，然后分

别加入1.00mL1.5mol/L盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2min，再各加入2.00mL

8mmol/L邻菲罗啉溶液、5.00mL1.0mol/L乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。

表1标准系列溶液和样品液的配制

实验序号1234567

/ml标准Fe溶液00.400.801.201.602.000

2+

/ml待测水样00000010.00

/ml盐酸羟胺1.001.001.001.001.001.001.00

/ml邻菲罗啉2.002.002.002.002.002.002.00

/ml醋酸钠2.002.002.002.002.002.002.00

)25.0025.0025.0025.0025.0025.0025.00

V稀释(

总