高三化学第二章化学反应与能量教学设计(整一章) .pdfVIP

【课题】第一节化学能与

热能（第1课时）

【教学目标】

1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。

2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科

学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

【重点难点】

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【教学过程】

能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火

热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和

生活的各种因素中，能源居于首位。我们的日常生活中离不开能源，如液化

气。它在燃烧时放出热能。那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这

些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。

[创设问题情景]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键

是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能

量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的

条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子

通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH中含有1molH-H键，1molCl

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中含有1molCl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸

收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl

分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。

则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679kJ，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，

(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—679kJ=183kJ

这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒

定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

[归纳小结]

1、断开化学键要能量；形成化学键要能量

2、是化学反应中能量变化的主要原因。

3、能量是守恒的。

4、化学反应中的能量变化通常表现为的变化

[练习反馈]

已知拆开1molH中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO中的化学键

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要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，

试说明2H+O=2HO中的能量变化。

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[小结]

氢气燃烧反应，反应的条件是点燃，这部分能量有什么作用？

结合这两个例子，和课本上的例子，你能得出反应的能量变化和反应物的键

能和生成物的键能有什么量的关系？

[思考]

刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎

样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？许多物质中都

含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能

量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不

同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能

也随之改变，如H与Cl、O的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放

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出能量是由什么决定的呢？

[学生讨论、交流]

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于

[总结]

化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能

及其它能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的

开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，

同学们