专题5 质量守恒定律 化学计算 .docx

专题5质量守恒定律化学计算

命题趋势

备考方向

常见题型

质量守恒定律重点考査定义的理解及其应用，主要以选择题题型考査推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。根据化学方程式计算的考査是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考査。主要命题点有:①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量;②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算:③溶液中溶质质量分数的计算。

选择题、解答题

重难点01质量守恒定律

1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变：

4、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应

重难点02能根据化学方程式进行纯净物质间的计算

1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算

此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。

解题步骤：

(1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)；

(2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；

(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；

(4)列出比例式，求出未知量；

(5)简明写出答案。

注意事项：

①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；

②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；

③计算中已知量每步都要带单位。

重难点03含一定杂质的化学方程式的计算

1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。

2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。

3、公式

(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)

(2)纯度＝eq\f(纯净物的质量,混合物的质量（样品质量等）)×100%

(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数

注意事项：

①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；

②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；

③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算

重难通关练

（建议用时：40分钟）

A组中考真题

1.载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，X的化学式为（）

A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3

2.（2023?金华）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。

取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）回答下列问题。

（1）装置A的作用是。

（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是。

（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算）

3.（2023?杭州）我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料[C4H6O3]n（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：nCO2+nC3H6O═[C4H6O3]n。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）

4.（2023?宁波）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。

（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的性。

（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为g、水的质量为g。

（3）需称取Na2CO