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2010-2023历年江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号

元素性质或原子结构

X

形成的简单阳离子核外无电子

Y

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z

元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍

T

同周期元素中形成的简单离子半径最小

下列说法正确的是()

A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．20mL10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

3.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()

选项

离子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(Cl－)

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生

C

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气体产生

D

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

滴加氨水立即有沉淀产生

4.A.海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。

(1)Ni2＋的核外电子排布式是____________________。

(2)分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是。

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

铜

746

1958

锌

906

1733

?

(3)下列说法正确的是________。

A.电负性：N＞O＞S＞CB.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体

C.NH3分子中氮原子采用sp3杂化?D.CO、H2S、HCN都是极性分子

(4)“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。

(5)FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________。

B.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：

?

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：

实验方案：

Ⅰ.溶解：称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。

Ⅱ.蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

Ⅲ.冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。

Ⅳ.重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。

假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：

(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是。

(2)若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。

(3)操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。

5.下列离子方程式不正确的是()

A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2