化学能与热能 教案 说课稿 .pdfVIP

化学能与热能

教学目标：

1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会热化

学方程式的书写。

2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的

能量观，

加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

重点难点：

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学过程：

[导入]

通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知

道了反应中

的能量变化通常表现为热量的变化——放热或者吸热，也了解了中和热的概

念。那么，很多同学也许会有这样一些疑问：化学反应中为什么会有能量变

化？为什么不同反应的热效应不同？本节课，我们将围绕这些问题，先从微

观和宏观的角度来揭示这些秘密，然后介绍反应中热效应的表示方法，最后

再谈谈化学在能源开发、利用中的作用和地位。

[创设问题情景]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？

[学生思考、讨论]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的

空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。

[进一步思考]

反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？

[学生思考、讨论]

从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化

学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收

能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定

的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原

子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH中含有1molH-H键，1mol

2

Cl中含有1molCl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要

2

吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl

分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少

于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形

式释放出来。

[归纳小结]

1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[练习反馈]

已知拆开1molH中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO中的化

22

学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能

量，试说明2H+O=2HO中的能量变化。

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[讲解]

刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，

又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质

中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能

是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结

构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化

学能也随之改变，如H与Cl、O的反应。那么，一个化学反应吸收能量

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还是放出能量是由什么决定的呢？

[学生讨论、交流]

1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于

反应物

的总能量和生成物的总能量的相对大小。

2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。

[思考与分析]

甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化