《第2章 微粒间相互作用与物质性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2_鲁科版.docxVIP

《第2章微粒间相互作用与物质性质》试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列哪种粒子间相互作用力最强（）

A、共价键B、范德华力C、氢键D、离子键

2、下列关于离子晶体中离子间相互作用的描述不正确的是：

A、离子晶体中的离子以静电力结合

B、离子晶体的熔点一般较高

C、离子晶体中的阴、阳离子通常是等电子体

D、离子晶体的密度通常较大

3、下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法中，正确的是（）

A、范德华力是分子间作用力，不影响物质的熔点。

B、氢键在蛋白质的二级结构中起主要作用。

C、金属键是金属原子间的作用力，金属的导电性与其金属键强度无关。

D、共价键是分子内原子间的作用力，其键能越高，物质的熔点越低。

4、下列化合物中，属于离子化合物的是（）。

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

5、下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法中，正确的是（）

A、氢氧化钠溶液中离子键和共价键均存在

B、氯化钠晶体中只有离子键，没有共价键

C、稀有气体元素的化学性质不活泼是因为其核外电子排布达到稳定结构

D、金属元素在化学反应中通常表现正化合价是由于其最外层电子数少于4

6、下列关于离子晶体和分子晶体的叙述，正确的是：

A、离子晶体中只存在离子键，分子晶体中只存在分子间作用力。

B、离子晶体的熔点一般高于分子晶体，因为离子键比分子间作用力强。

C、离子晶体和分子晶体在溶解于水时，都会发生电离。

D、离子晶体和分子晶体在固态时，都具有固定的熔点。

7、在NH4Cl溶液中，NH4+离子发生水解，溶液显酸性，以下关于水解离子方程式的书写正确的是（）。

A、NH4++H2O→NH3·H2O+H+

B、NH4++H2O→NH3+H2O

C、NH4++H2O?NH3·H2O+H+

D、NH4++OH-→NH3+H2O

8、钠离子和氯离子在水溶液中形成的物质是______。

A.氯化钠

B.氯化钾

C.氯化铵

D.氢氧化钠

9、下列关于氢键的描述，正确的是（）

A.氢键是一种化学键，能改变分子间距离

B.氢键的存在使分子间的熔点、沸点比没有氢键时高

C.氢键的存在使分子间的强度比没有氢键时大

D.氢键的存在使分子的极性减弱

10、下列化合物中，分子间作用力最大的是（）。

A.CH4B.CCl4C.H2OD.H2S

11、下列关于溶胶稳定性的说法中，正确的是（）

A、溶胶的稳定性主要由高分子化合物的长度决定

B、溶胶的稳定性由温度升高而增加

C、加入电解质会降低溶胶的稳定性

D、溶胶的稳定性与胶粒所带电荷的符号无关

12、下列关于离子晶体和分子晶体的叙述，正确的是：

A.离子晶体和分子晶体都含有自由电子，因此都能导电。

B.离子晶体和分子晶体在熔融状态下都能发生电离，因此都能导电。

C.离子晶体由离子键形成，分子晶体由共价键形成，因此离子晶体熔点较高。

D.离子晶体是由离子构成的，分子晶体是由分子构成的，因此离子晶体熔点较高。

13、下列关于溶液中微粒间相互作用的叙述正确的是（）

A、水溶液中的所有离子之间都存在相互作用力

B、离子晶体中的阴离子只受阳离子的作用

C、溶液中的溶质分子之间不存在作用力

D、溶液中的水分子只与溶质的离子作用

14、在一定条件下，CH4在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该反应涉及的微粒间作用力最主要是（）

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.氢键

15、在一定温度下，某物质的溶解度随温度升高而降低。根据这一变化规律，下列说法正确的是（）

A、该物质的溶解过程是吸热过程

B、该物质的溶解过程是放热过程

C、升高温度可以促进该物质溶解

D、降低温度可以增加该物质的溶解度

16、氯化钠溶于水的过程中，以下描述正确的是()。

A、氯化钠分子之间的作用力被打破，离子键形成离子。

B、氯化钠晶体溶解时，晶体中的离子仍然保持正负离子的结合。

C、水分子与氯化钠分子间没有相互作用力。

D、氯化钠溶解后，原先的晶体结构消失，形成了水分子之间的相互作用。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：某固体盐在水溶液中溶解并电离后，得到的主要离子对溶液酸碱性有显著影响。现有下列四种离子的混合溶液：A.Na+和NO3?;B.K+和Cl?;C.NH4+

请回答以下问题：

1.判断哪种离子对（A、B、C、D）的混合溶液最可能呈现酸性？

2.说明理由，并结合离子的水解原理进行解释。

第二题

题目背景：

在分子之间存在着多种类型的相互作用力，这些作用力对物质的物理性质（如沸点、熔点、溶解度等）有着重要影响。氢键是一种特别重要的分子间作用