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硫及其化合物

一,硫及其重要化合物的主要性质及用途：

1．硫：

〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫,斜方硫,弹性硫等。

〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

=1\*GB3①及金属反响〔及变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕

加热2Na+S===Na2S〔猛烈反响并发生爆炸〕

加热

加热2Al+3SAl2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕

加热

加热Fe+SFeS〔黑色〕

加热

2Cu+SCu2S〔黑色〕

点燃=2\*GB3②及非金属反响

点燃

S+O2SO2

S+H2H2S〔说明硫化氢不稳定〕

加热=3\*GB3③及化合物的反响

加热

加热S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O

加热

加热S+2H2SO4〔浓〕2SO2↑+2H2O

加热

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O〔用热碱溶液清洗硫〕

〔3〕用途：大量用于制造硫酸,硫化自然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药,火药,农药,和火柴的原料。

2．硫的氢化物：

①硫化氢的物理性质：

H2S是无色,有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质

点燃A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O22S+2H2O〔H2S过量〕

点燃

当≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O〔O2过量〕

当时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2

B．强复原性：常见氧化剂Cl2,Br2,I2,Fe3+,HNO3,浓H2SO4,KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。

C．不稳定性：300℃以上易受热分解

③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

④硫化氢的制取：

Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S↑

不用浓硫酸,浓盐酸制H2S的缘由浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。不用CuS〔黑〕,Ag2S〔黑〕,PbS〔黑〕的缘由是它们不溶于稀强酸。

⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS〔黑〕,Ag2S〔黑〕,PbS〔黑〕它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4,Pb〔NO3〕2可以及H2S反响生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。

⑥检验：用潮湿的Pb〔CH3COO〕2试纸检验H2S：Pb〔CH3COO〕2+H2S===PbS↓+2CH3COOH；

除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

3．硫的氧化物：

〔1〕二氧化硫：

①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

②SO2是酸性氧化物，能跟水反响生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强复原性常见氧化剂〔见上〕均可及SO2发生氧化一复原反响

如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

④SO2也有确定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O

⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质〔可逆,非氧化复原反响〕

⑥试验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO3+H2O+SO2↑

或Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2↑

〔2〕三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水猛烈反响生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。

〔3〕比拟SO2及CO2,SO3

SO2

CO2

SO3

主要物性

无色,有刺激性气体,易液化易溶于水(1:40)

无色,无气味气体能溶于水(1:1)

℃〕

及水反响

SO2+H2OH2SO3中强酸

CO2CO2CO2+H2OH2CO3

CO2

CO2

SO3+H2O==H2SO4(强酸)

及碱反响

SO2

SO2

SO2

Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2

清液白清液

Ca(OH)2CaCO3↓

Ca(HCO3)2

清液白↓清液

SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)

紫色石蕊

变红

变红

变红