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2010-2023历年江苏省无锡市普通高中高三期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的

A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题

D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是???????????????????

A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B．由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

3.（12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了??????????（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用???????B．白色污染的减少???????C．酸雨的减少

（2）过滤操作用到的玻璃仪器有：??????????????????。

（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是??????????????????。

（4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式：?????????????；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是??????????????。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,写出该电池放电时，正极的电极反应式是????????????????????????????。

4.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：rYrXrQrW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

5.下列有关化学用语表示正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．明矾的化学式：KAl(SO4)2

C．中子数为8的氧原子：

D．溴化铵的电子式：

6.某电源装置如图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2====2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

7.（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：A是苯甲醛

Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ．（R，R′为烃基）

（1）C分子中所含官能团名称为????????????????。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为??????????????????。

（3）由C到D的反应类型为?????????????。

（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为?????????????????????????。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。

写出该同分异构体的结构简式：??????????????????????????????。

8.（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为????????????????。

（2）在步骤③发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为??????。

（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；

b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝