第九章 酸碱平衡课件.ppt

*第九章酸碱平衡1.基本概念：通常在水中加入少量HCl，NaOH之类的强酸强碱，会使水溶液的pH值变化好几个数量级。但是在HAc-NaAc的混合液中加入少量强酸强碱或者水稀释后，其pH值可基本上不变。象这样由弱酸及其弱酸盐组成的混合溶液，它的pH值能在一定范围内不因稀释或者外加少量酸碱而发生显著变化，这种溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液具有缓冲作用。*第九章酸碱平衡2.缓冲原理可以从电离平衡上来研究。例如：在由弱酸（碱）及其弱酸（碱）盐组成的混合溶液中，由于同离子效应，使得溶液中弱酸（碱）分子以及弱酸（碱）酸根离子均为大量。加入少量H+时，H+便和Ac-生成HAc，而溶液中[H+]基本不变。当加入少量OH-时，H+便和OH-结合成水。由于溶液中[H+]降低，平衡就向右边移动，促使HAc又电离出一些H+来，以补充减少的H+。结果溶液中的[H+]最终还是基本不变。这就是缓冲溶液的缓冲原理。*第九章酸碱平衡3、缓冲溶液的pH值缓冲溶液的pH值如何计算呢？可以举例说明之。例如：有弱酸（HA）及弱酸盐（MA）所组成的缓冲溶液，[H+]或pH值的计算公式可如下法推导。*第九章酸碱平衡设有：代入平衡常数表达式始c酸0c盐平c酸-xxc盐+x这里由于同离子效应，因此x很小与C酸，Ｃ盐相比可以忽略。所以:由该公式可知：(1)缓冲溶液的pH值与弱酸的电离常数Ka有关；(2)缓冲溶液的pH值与其组成有关，即与酸和盐的浓度比值有关。*第九章酸碱平衡思考题：自行推出碱性缓冲溶液的OH－的pOH为*第九章酸碱平衡体系pH值100mL含0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc的混合液≈5上述混合液+1mL0.1mol·L-1HCl≈5上述混合液+1mL0.1mol·L-1NaOH≈5例1、*第九章酸碱平衡例2：在50mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中需加入多少克固体(NH4)2SO4，才能使溶液的pH值控制为8.94?6.6g例3：欲配制100mLpH为5.0，并且含有Ac-离子浓度为0.50mol·L-1的缓冲溶液，需加入密度1.049g·mL-1，含HAc100%的醋酸多少毫升和NaAc·3H2O多少克？CHAc=0.282mol·L-1VHAc=1.61mlmNaAc=6.8g*第九章酸碱平衡(1)弱酸──弱酸盐型（酸性）如：HAc──NaAc酒石酸──酒石酸钠甲酸──甲酸钠(2)弱碱──弱碱盐型（碱性）如：氨水──氯化铵(3)两性物质KH2PO4—K2HPO4NaHCO3—Na2CO3等等。４、常用缓冲溶液类型*第九章酸碱平衡配制一定pH值的缓冲溶液，因当c酸=c盐时按:pH=pKa-lg(c酸/c盐)当pH=pKa时，这时对外加酸，碱有同等的缓冲能力。实际应用时，只要选择pKa与所需pH值相等或接近的弱酸及其盐即可。一般认为：当c酸:c盐＝0.1~10时，缓冲溶液均能较好地发挥缓冲作用。即：pH=pKa±１如：HAc的pKa=4.75，欲配制pH值为3.75~5.75左右的缓冲溶液，可选择HAc－NaAc缓冲对；同样可由pOH=pKb-lg(c碱/c盐)得到pOH＝pKb±１来配制碱性的缓冲溶液。注：所选缓冲溶液不能与反应物或生成物起反应。5、缓冲溶液的选择和配制*第九章酸碱平衡一、教学要求1.了解沉淀的形成过程。2.掌握溶度积规则的意义及其运用。3.了解影响沉淀平衡移动的因素。4.了解分步沉淀和沉淀转化的概念。9-5沉淀－溶解平衡*第九章酸碱平衡一、溶解平衡和溶度积1、溶解平衡在溶液中有下列平衡：AgCl(s)＝Ag+＋Cl－AgCl不断地溶解到水中，溶液中离子不断沉积到固体上，一定时间后达到平衡。9-5-1难溶电解质的溶解度和溶度积*第九章酸碱平衡2、溶度积当上述反应达到平衡时，其平衡常数为：上式中的K即为溶度积常数，简称溶度积。AmBn(s)=mAn++nBm-溶度积常数：Solub