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专题6酸碱盐与金属

命题趋势

备考方向

常见题型

常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的考査氢氧化钠(氢氧化钙)是否变质以及变质的程度、如何除杂等。

常见盐的性质和用途，及离子的检验，结合有关化学方程式，常见以实验探究的形式考查;题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考査，难度较大，也是中考的热点。

金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多样;金属性质的考査常与酸碱盐综合考查.

选择题、实验题、解答题

重难点01酸

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸的通性：

1)酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色

2)酸＋金属＝盐＋氢气

3)酸＋金属氧化物＝盐＋水

4)酸＋碱＝盐＋水

5)酸＋盐＝新盐＋新酸

重难点02碱

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱的通性：

1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。

中和反应的应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药

重难点03盐

①盐的含义：由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子形成化合物。

②盐的分类

1)正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物，如NaCl、Na2CO3。

2)酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，如NaHCO3、KHSO4。

3)碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。

盐的通性

(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)

规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。

(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)

规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

应用：制取某盐，制取CO2气体等。

(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)

规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。

应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)

规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。

应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SOeq\o\al(2－,4))。

重难点04金属

1、金属的化学性质

=1\*GB3①有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。

=2\*GB3②金属跟酸的反应：Mg+2HCl==MgCl+H2Zn+2HCl==ZnCl+H2

=3\*GB3③金属跟某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

2、金属活动性顺序：

经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用规律：

=1\*GB3①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中