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2010-2023历年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，I是自然界中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

（1）A是???????????，G是????????????。

（2）反应⑦的化学方程式是???????????????????????????????。

（3）反应④的离子方程式是????????????????????????????????。

（4）在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是??????????????。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色环保”高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是??????????????????。

2.（12分）

A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1:2。

请回答：

（1）组成A分子的原子的元素符号是???????????????；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立体结构呈?????____形，该分子属于?????分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______?????????????????????????????????????????__________________。（不需要写反应条件）

Ⅱ.CO与N2互为等电子体。

（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。

根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

?

?

A－B

A=B

A≡B

CO

键能（kJ/mol）

357.7

798.9

1071.9

键能差值kJ/mol）

?????????????441.2?????????????????????????273

N2

键能（kJ/mol）

154.8

418.4

941.7

键能差值kJ/mol）

??????????????263.6?????????????????????523.3

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为????????????????_____????。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为

－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于??????____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________???????????。

B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

步骤1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、????___、??____?等仪器。

步骤2中，改用试剂???????????_______??(写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是????????????????????????????????????????????????????????????。

步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视??????????????????????????????????????????____________________，被滴定的20mL滤液中含CO32