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2010-2023历年江苏省启东中学高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

2.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

3.下列说法中正确的是

A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精

B．可用化合反应的方法制取Fe(OH)3

C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

D．图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）

4.下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是

A．该流程图中只存在4种形式的能量转化

B．装置X中阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

D．本工艺减轻了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分高

5.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．34gH2O2中含有的阴离子数为NA

B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

C．1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA

D．1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

6.(15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为??????????????????????????????????????????。

（2）混合①中使用冰水的目的是?????????????????????。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是????????、???????。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

a．固体和液体????b．固体和固体????c．互不相溶的液体??d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是???????????????????????????????。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为?????????，若假设成立可观察到的现象为???????????????。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂?????????。

7.下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

_

8.(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是???????????????????；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式????????。

（2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6和MnF3，化学方程式为?????????????????????????????????????，其中还原产物是??????。

（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H3F3?3HF△H＞0,?H2F2?2HF△H＞0。

①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值?????（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；

②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF?的浓度（mol／L）比值?????。

（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为

????????????????????????????????????。

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9.（12分

下图是元素周期表的一部分：

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。