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2010-2023历年江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列离子方程式正确的是

A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－

B．Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

C．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

D．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

2.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

污染物

H2SO4

As

浓度

28.42g/L

1.6g·L－1

排放标准

pH6～9

0.5mg·L－1

表1．几种砷酸盐的Ksp?????????????表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝?▲?mol·L－1。

⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝?▲?，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是?▲?mol·L－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式?▲?。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为?▲?；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为?▲?。

3.尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)?△H＝－103.7kJ·mol－1

试回答下列问题：

⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

A．采用高温???B．采用高压???C．寻找更高效的催化剂

⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)??△H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)??????????△H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

图Ⅰ????????????????????????????????????图Ⅱ

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第?▲?步反应决定，总反应进行到?▲?min时到达平衡。

②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝?▲?。

③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2?▲?0（填“＞”“＜”或“＝”）

4.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。

⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式?▲?。

⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

?

已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。

①氧化物D的化学式是?▲?，原料A最好是下列物质中的?▲?。

A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式?▲?。

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式?▲?。

5.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T)＝MEBT

蓝色??????酒红色

M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)＝MY2－

MEBT＋Y4－(EDTA)＝MY2－＋EBT(铬黑