上海市格致中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷(无答案).docxVIP

格致中学二O二四学年度第一学期期中考试

高二年级化学（等级考）试卷（共7页）

（测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷）

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祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！

可能用到的相对原子质量：

选择题标注“不定项”的答案有1-2项，未标注的为单选题。

一、特殊的功能材料

主要用作有机合成中的催化剂，也可用于制造火箭的高能燃料。请结合所学知识回答下列问题：

1．基态硼原子的轨道表示式为_______，其核外有_______种不同运动状态的电子。

2．中半径小的原子在周期表中位置_______。的电子式_______。

3．关于的说法中正确的是_______

A.第一电离能：B.的空间填充模型：

C.为非极性分子D.熔沸点高

4．的熔点（）远低于的熔点（），是因为_______。

5．和反应后形成一种超强酸，的价层电子对空间构型为_______。

六方氨化硼晶体俗称“白石墨”，如图所示其晶体结构和石墨类似，具有平面形层状结构，层与层之间有弱作用力。

六方相氨化硼六方相優化硼片层结构

氨原子硼原子

6．六方氮化硼晶体中存在的作用力有_______。（不定项）

A.共价键B.离子键C.金属键D.范德华力

7．六方氮化硼中N原子的杂化类型为_______。

二、五金元素锡

Ⅰ．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，广泛应用于合金、半导体工业等。商周时期的青铜礼器就是铜锡合金。

8．明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法：锡石（主要成分是）与木炭混合，高温熔炼，同时生成一种无色有毒气体，清写出化学方程式为：_______________________________。

9．灰锡和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

，灰锡以粉末状存在，锡制器皿长期处在低于的环境

_______（填“会”或者“不会”）自行损坏。

l0．锡和碳最外层电子数相同。和是锡的常见氯化物，分子的空间结构为_______。常温下为无色液体，熔融状态下不导电，遇水有白雾出现，则属于_______（填“共价”、“分子”或“离子”）晶体；

11．锡的同族元素碳可以形成最简单的有机物甲烷。基于甲烷和氧气的反应，可以设计成甲烷燃料电池，这是一种高效、对环境友好的供电装置，其原理示意图如下图所示。a电极为_______（填“正极”或者“负极”）。

12．甲烷在一定条件下可生成以下微粒碳正离子（）和碳负离子（），比较键角：碳正离子_______碳负离子（填“大于”、“等于”或者“小于”）。

13．与互为等电子体的一种分子是_______（填结构式）。

Ⅱ．锡酸钠（）在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣（主要成分为及等）为原料制备锡酸纳晶体（）的工艺流程如下：

已知：①相关物质的沸点如下：

物质

沸点

1880

2260

1550

1740

②锡酸纳晶体易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：

14．“高温真空蒸发”控制温度在左右，目的是_______。

15．流程图中的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、低温干燥。

三、有趣的生命分子

氢键对生命活动具有重要意义。中四种碱基间的配对方式如图。（图中“~”代表糖苷键）。

鸟嘌呤胞嘧啶腺嘌呤胸腺嘧啶

16．基态N的价电子排布式为_______，比较C、N和O的第一电离能大小_______。

17．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是_______。

A.B.C.D.

18．基态原子O核外未成对电子位于_______能层（用符号表示），具有最高能量的电子其电子云形状为_______。

19．鸟嘌呤是一种常见的碱基。图中是指H和O的距离，则鸟嘌呤中键的平均键长_______。

A.大于B.小于C.等于D.不确定

20．下列说法正确的是_______。

A.氢键的强度较小，在解旋和复制时容易断裂和形成

B.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的弱

C.碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键

D.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在氢键

21．下列物质性质的比较，与氢键无关的是_______。

A.密度：水冰B.稳定性：

C.水溶性：乙醇乙烷D.沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛

2-丁烯存在顺反异构，和2-丁烯类似，也存在顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂和反铂均为平面四边形分子，只有