物理化学电化学练习题及答案.docVIP

第八、九、十章电化学习题

一、选择题

１、科尔劳乌施定律适用于（D）

Ａ、弱电解质B、强电解质C、无限稀释溶液D、强电解质稀溶液

2、在质量摩尔浓度为b得ＭgSＯ4中,MｇSO4得活度a为（A）

A、B、C、D、

3、某电池得电池反应可写成：（C）

（1)H2（g)＋O2(g)H２O（ｌ)

(2）2H2（g）+O2(g)2H2O（l）

相应得电动势与化学反应平衡常数分别用E１,E2与K１,Ｋ2表示，则(C）

A、Ｅ１=E2K1=Ｋ2B、E1≠E２K１=K2

Ｃ、E1=E2K1≠Ｋ2Ｄ、E1≠E2K１≠Ｋ2

4、下列电池中,电动势Ｅ与Cｌ－得浓度无关得就是（Ｃ)

A、Aｇ|AgＣl（s）｜KCl（aｑ）|Cｌ２（ｇ，10０kＰa)|Pt

B、Ag|Ag+（ａq)｜｜Cl—（aq)｜Ｃl2（g，100kPa)|Ｐt

Ｃ、Ａg｜Ａg＋（aq）｜｜Ｃl—(aｑ)｜AｇCl(s）|Ａｇ

D、Ａｇ|AgＣl(ｓ)｜KＣl（aq）|Hｇ2Cl２（s）｜Hg

5、电池在恒温恒压及可逆条件下放电,则系统与环境间得热交换Qr值就是（B)

A、ΔｒHmB、TΔrSmC、ΔrHm-TΔrSmＤ、0

6、在电池Pt|H2(g，p)｜ＨCl(1ｍol·ｋg-1）|｜ＣuＳO4（0、01ｍｏl·kg—1）|Cｕ得阴极中加入下面四种溶液,使电池电动势增大得就是（Ａ）

A、０、1mol·kg－１CｕＳO4B、0、１mol·kg—1Nａ2SＯ4

C、0、１mol·kg—1Na2SD、0、1moｌ·kg—１氨水

7、2９8K时，下列两电极反应得标准电极电势为:

Fe3＋+3e—→FeEθ（Fe3+/Fe）=—0、036V

Fe2+＋2e-→FｅEθ（Fe2+/Ｆｅ）＝—0、4３９V

则反应Fｅ３+＋e-→Fe２+得Eθ(Ｐt/Fｅ3＋,Fe2+）等于(D)

A、0、１84VB、0、3５2VC、—0、1８4VD、０、７7０V

8、298K时,KNO３水溶液得浓度由1moｌ·dm-3增大到2mｏｌ·dｍ-3，其摩尔电导率Λm将(B）

A、增大Ｂ、减小Ｃ、不变D、不确定

9、电解质分为强电解质与弱电解质，在于:（B).

（A)电解质为离子晶体与非离子晶体；

(B)全解离与非全解离;

(Ｃ)溶剂为水与非水;

（Ｄ）离子间作用强与弱。

10、在等温等压得电池反应中,当反应达到平衡时，电池得电动势等于：(A)。

(A）零；(B)E;

（Ｃ）不一定;(D）随温度、压力得数值而变.

1１、25℃时，电池Pt｜H2(10ｋＰa）|HＣｌ（b）｜Ｈ２（100ｋPa）|Ｐｔ得电动势E为：（D)。

（A）2×0、059V；（B)—0、05９Ｖ;

(C）０、029５V;(D）－０、0２９5.

１2、正离子得迁移数与负离子得迁移数之与就是：(B)。

（A)大于1；（Ｂ)等于１;（C）小于１。

13、已知25℃时,Ｅ（Fe3+｜Ｆe２+）=０、77V，E（Sn4+｜Sｎ2+)=0、1５Ｖ.今有一电池，其电池反应为2Fe3++Ｓn2+＝==Ｓn4++2Fe2+，则该电池得标准电动势E（２98K)为：（Ｂ）。

（A）1、39V；（B）0、６2Ｖ；

（C)0、92V；（D)1、07V。

14、电解质溶液得导电能力：（Ｂ)。

（A)随温度升高而减小;

(Ｂ）随温度升高而增大；

(C）与温度无关;

（D)因电解质溶液种类不同，有得随温度升高而减小，有得随温度升高而增大。

15、已知２98K，?CｕSO4、CuCｌ2、ＮaCｌ得极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为Ｓ·m２·mｏl—１),那么Λ∞(Na2ＳＯ4)就是：（Ｂ)

（Ａ)?