专题12 金属（必威体育精装版文档）.docxVIP

专题12金属

模块解读

金属的性质和用途

金属的性质

和用途

金属

金属的化学性质

金属的物理性质

金属材料的应用

金属活动性顺序的应用

金属活动性顺序的验证与探究

金属活动性

金属的冶炼

氢气还原金属氧化物

一氧化碳还原金属氧化物

模块一金属的性质和用途

1.金属的物理性质

（1）物理共性与用途

性质

用途

有金属光泽

作为装饰品

良好的延展性

制作铝箔、金箔等

良好的导电性

铝丝、铜丝等可做导线

良好的导热性

用铁锅烧菜、铝壶烧水等

（2）物理特性

=1\*GB3①铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色

=2\*GB3②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液态的

=3\*GB3③不同的金属熔点、沸点不同，其中钨的熔点最高

2.合金

（1）概念：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特

性的物质，属于混合物

（2）特性：一般情况下合金与组成它们的纯金属相比，硬度大、熔点低，抗腐蚀性能强

3.金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应：大多数金属能与氧气反应，但反应的剧烈程度不同

=1\*GB3①反应通式：金属+氧气=金属氧化物

=2\*GB3②常见金属与氧气的反应

金属

条件与现象

化学方程式

铝

打磨的铝在空气中，常温下表面逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜

4Al+3O2EQ\O(\s\up7(),=)2Al2O3

镁

镁在空气中点燃后剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成灰白色固体

2Mg+O2EQ\O(\s\up7(点燃),=)2MgO

铜

在空气中加热，铜丝表面由紫红色变成黑色

2Cu+O2EQ\O(\s\up7(Δ),=)2CuO

铁

在氧气中点燃后剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体

3Fe+2O2EQ\O(\s\up7(点燃),=)Fe3O4

（2）金属与酸的反应（盐酸和稀硫酸）

=1\*GB3①反应通式：金属+酸=盐+氢气

=2\*GB3②金属活动性必须排在H之前，活动性越靠前的金属与酸的反应越剧烈

=3\*GB3③常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

金属

现象

化学方程式

镁

镁剧烈反应，不断减少，产生大量气泡

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

锌

锌剧烈反应，不断减少，产生大量气泡

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

铁

有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

（3）金属与盐溶液的反应

=1\*GB3①反应通式：金属+盐=新金属+新盐

=2\*GB3②反应条件：活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出

来（K、Ca、Na除外）

=3\*GB3③常见金属与盐溶液的反应

反应

现象

化学方程式

铁粉与硫酸铜溶液反应

生成红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

铜丝与硝酸银溶液反应

铜丝表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变为蓝色

Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

4.金属的腐蚀与防护

（1）金属锈蚀的条件

=1\*GB3①外因：与周围环境中水、空气等物质有关，如铁与空气中的氧气和水同时接触易生锈

=2\*GB3②内因：与金属的内部结构有关，不同的金属生锈的难易程度不同

（2）金属锈蚀的防护

=1\*GB3①表面覆盖保护膜，如刷油漆、抹油、电镀等

=2\*GB3②保持金属表面干燥，如用过的菜刀擦干并放置在干燥处等

=3\*GB3③改变金属的内部结构，如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢等

例1金属的物理性质与应用

下列有关金属与金属材料的说法中正确的是（）

A．地壳中含量最高的金属元素是铁

B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁

C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料

练1.1

下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A．常温下所有的金属都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈

C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜

例2常见金属及其化合物的转化

下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（）

A． B．

C． D．

练2.1

铜及其化合物之间的转化如图所示，运用初中所学的知识分析，在一定条件下不能一步实现的是（）

A．① B．② C．③ D．④

例3金属与酸的反应分析

用某金属颗粒