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湘潭大学2024年硕士研究生入学考试初试试题回忆版

考试科目名称及代码：物理化学(827)

适用专业：化学、材料与化工

注意：所有答题一律写在答题纸上，否则无效。考生需要携带计算器。

简答题

写出气体分子动理论的微观模型和基本假设。

写出vanderwaals方程，与真实气体相比，理想气体有哪些特征？

3.什么是临界温度和临界状态？水的临界状态有何特征？

4.热力学第二定律的Kelvin说法和Clausius说法分别是什么？

5.夏天将室内电冰箱门打开，接通电源紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热），能否使室内温度降低？为什么？

6.可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快？为什么？

7.Zn和稀H2SO4作用：（a）在敞口瓶中进行；（b）在封口瓶中进行。何者放热较多？为什么？

8.画出理想气体的卡诺循环的T-S图，并写出其分别是哪四个过程?

9.可逆热机的效率与工作介质是否有关？为什么？其与什么有关？

10.写出热力学第三定律的文字表达。

11.催化剂的反应原理是什么？催化剂能否改变化学反应平衡？

12.在一个绝热系统中，发生了一个可逆过程，系统从状态1变到了状态2,不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。该说法是否正确？为什么？

13.解释下列现象。

（1）口渴的时候喝海水，感觉渴得更厉害；

（2）吃冰棒时，边吃边吸,感觉甜味越来越淡；

（3）北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放人凉水浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层薄冰，而里边却已经解冻了。

14.试比较下列H2O在不同状态时的化学势的大小，根据的原理是什么?

(1)(a)H2O(l,373K,100kPa)与(b)H2O(g,373K,100kPa)；

(2)(c)H2O(l,373K,200kPa)与(d)H2O(g,373K,200kPa)；

(3)(e)H2O(l,374K,100kPa)与(f)H2O(g,374K,100kPa)；

(4)(a)H2O(l,373K,100kPa)与(d)H2O(g,373K,200kPa)。

15.设某分子有0，1ε，2ε，3ε四个能级,系统共有6个分子，试问：如果能级是非简并的，当总能量为3ε时，6个分子在四个能级上有几种分布方式?总的微观状态数为多少?每一种分布的热力这概率是多少?（真题中题目与该题型类似，准确的题目记不太清了。）

16.什么是液体接界电势？能否消除液体接界电势？

17.什么是电池极化？电池极化分别对原电池、电解池有何影响？

18.电解质溶液的浓度c与电解质溶液的电导率k和摩尔电导率Λm的关系是什么，有何不同？

19.写出Langmuir吸附等温方程，并指出符号具体含义及推导该方程时的两个基本假设。

20.现用等体积的0.08mol/dm-3KCl溶液和0.10mol/dm-3AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶。试写出该溶胶的胶团结构式，指出胶体电泳的方向？

二．证明题

1.

2.

三．计算题

1.有1molHe气，经过下述过程由127℃，0.5MPa恒温压缩到1MPa,求各过程的W，Q，△U，△H，△S及△G。(1)可逆过程；

(2)设压缩时外压自始至终为1MPa。(He气设为理想气体)（真题中题目与该题型类似，准确的题目记不太清了。）

2.在300K时，液态A的蒸气压为37.33kPa，液态B的蒸气压为22.66kPa，当2molA和2molB混合后，液面上蒸气的总压为50.66kPa,在蒸气中A的摩尔分数为0.60。假定蒸气为理想气体，试求:

(1)溶液中A和B的活度;

(2)溶液中A和B的活度系数;

(3)混合过程的Gibbs自由能变化值△mixG;

(4)如果溶液是理想的,求混合过程的Gibbs自由能变化值△mixG’。

在298K时，将NH4HS(s)放入抽空瓶中，NH4HS(s)按照下式分解:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)测得压力为66.66kPa,求：

标准平衡常数Kp?；

若瓶中原来已盛有NH3(g)，其压力为40.00kPa,试问平衡时瓶中总压应为若干?

4.N2O(g)的热分解反应为:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时，当N2O(g)的初始压力为39.2kPa,测得半衰期为1529s;在1030K时，N2O(g)的初始压力为48.0kPa,测得半衰期为212s。（1）判断该反应的级数；

（2）计算两个温度下的速率常数；

（3）求反应的活化能Ea。

5.在373K时，水的表面张力为0.0589N/m,密度为958.4kg/m3，问水中直径为100nm的气泡内(即球形凹面上)，在373K时的水蒸气压力为多少?在101.325kPa外压