25年 福建专版 中考 化学《模块1 第6课时 溶液(二)》课堂讲本.pptx

模块一物质的性质与应用

第6课时

溶液(二);考点梳理;饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶[8年8考];转化;易错辨析：

某种物质的饱和溶液中，不能再溶解任何物质。();2.溶解度

(1)固体溶解度;影响因素;(2)气体溶解度;3.结晶

(1)降温结晶：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。

(2)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。;溶解度曲线分析

【基础考点】

如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线：;(1)溶解度大小的比较和判断

下列溶解度大小的判断正确的是______。

①甲的溶解度大于乙的溶解度

②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺

序为甲＝乙＞丙

③t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均为35g;(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

①t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解，形成的

是该物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。;②将t3℃时接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法

是____________________________________；将t3℃时丙

的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法

是____________________________。;(3)判断物质结晶或提纯的方法

当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是_________

___________________。;【提升考点】

(4)溶液中相关量的计算和比较

①t2℃时，将45g乙加入100g水中，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。;②t1℃时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为________；t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为________。(结果均精确至0.1％)

;(5)温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况

t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液各ag，降温到t1℃：析出晶体的有________，无晶体析出的有____，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为____________，溶液质量由小到大依次为____________。;粗盐提纯;(2)实验操作;玻璃棒;【总结】本实验各步骤中玻璃棒的作用

溶解：________________；过滤：______；

蒸发：________________________________________；

计算产率：__________。;(3)【误差分析】建构思维模型：;含难溶性杂质的去除思路(以粗盐为例);分离混合物的常见方法如下：a.溶解法；b.过滤法；c.蒸发结晶法；d.冷却结晶法。请指出分离下列各组混合物分别采用的方法(填字母)：

①西瓜榨汁后块状果肉与西瓜汁分离___。

②除去粗盐中的泥沙___。

③冬天在盐碱湖中捞碱___。

④海水晒盐___。;;1.【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是();A.20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9％

C.可用冷却海水的方法获取大量食盐

D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液;2.【2024福建节选6分】氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。;(1)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶

而不选用冷却结晶法的理由是_________________________

____________。;(2)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量分数为5％。

①该溶液中LiOH的质量为_____g。

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度

到20℃时，当剩余水的质量为

100g时，所得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。;3.【2021福建节选5分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为__________。;(2)将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含H2O100g