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《专题2研究物质的基本方法》高考通关

一、选择题

1.[浙江化学2020年7月·2]固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

A.

B.

C.

D.

2.浙江化学2020年1月·2]萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）

A.

B.

C.

D.

3.[浙江化学2019年4月·3]下列图示表示过滤的是（）

A.

B.

C.

D.

4.[海南化学2018·7]下列分离方法正确的是（）

A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发

B.回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥

C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O3的干燥管

D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏

5.下列有关物质分离的叙述正确的是（）

A.用萃取分液的方法除去酒精中的水

B.由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

C.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水可完成分离Br2和CCl4混合物的实验

D.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

6.[江苏化学2020·5]实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A.

制备CO2

B.

收集CO2

C.

滤去CaCO3

D.

制得CaCl2·6H2O

7.[课标Ⅱ理综2020·8]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A.KCl、NaCl

B.KCl、MgSO4

C.KCl、CaCO3

D.MgSO4、NaCl

8.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.[课标Ⅲ理综2020·9A]22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

B.[课标Ⅱ理综2019·8A]3g3He含有的中子数为1NA

C.[课标Ⅲ理综2018·8A]24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

D.[课标Ⅲ理综2020·9D]1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子

9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

参考答案

一、选择题

1.C

【解析】通过过滤操作可以分离固体和液体，过滤操作中要用到漏斗烧杯和玻璃棒等，故选C项。

2.A

【解析】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器有分液漏斗；A为分液漏斗，B为容量瓶，C为直形冷凝管，D为普通漏斗。

3.C

【解析】A项操作是分液，不符合题意；B项操作是配制一定物质的量浓度溶液过程中的定容步骤，不符合题意；C项操作是过滤，符合题意；D项操作是配制一定物质的量浓度溶液过程中的转移溶液步骤，不符合题意。

4.B

【解析】乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A错误；KCI易溶于水，MnO2难溶于水，回收含有KCl的MnO2，加水溶解，过滤、干燥，即可得到MnO2，B正确；P2O3是酸性氧化物，能与NH3反应不能用于干燥NH3，C错误；除去乙醇中的水，应加入生石灰再蒸馏，D错误。

5.D

【解析】酒精与水能以任意比混溶，不能用萃取分液的方法分离，A项错误；重结晶法分离物质的条件：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的两种可溶性物质，B项错误；因Br2在CCl4中的溶解度远远大于其在水中的溶解度，故水不能将溶于CCl4中的Br2萃取出来，应该用蒸馏法分离，C项错误；分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D项正确。

6.D

【解析】利用图示装置，使用CaCO3和稀盐酸可制备CO2，A正确；CO2的密度比空气大，采用图示排空气法收集时，气体应“长进短出”，B正确；可用图示过滤法滤去CaCl2溶液中的CaCO3，C正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，应通过蒸发浓缩、冷却结晶得到，图中缺少冷却结晶步骤，D错误。

【方法拓展】利用B项装置收集气体时，从长管进气，可收集密度比空气大的气体，如CO2、SO2、Cl2等；从短管进气，可收集密度比空气小的气体，如H2、NH3等。

7.B

【解析】白色固体溶于水，得到澄清透明溶液，证明固体中不存在难溶于水的CaCO3；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，证明固体中含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，证明固体中含有MgSO4，此时生成的白色沉淀为Mg(OH)2白色固体混合物由两种物质组成，则此白色固体为KCl和MgSO4的混合物，B项正确。

【易错警示】在