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《专题5微观结构与物质的多样性》综合提升

一、选择题

1.下列物质之间的相互关系不正确的是（）

A.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体

B.H、D、T互为同位素

C.O2和O3互为同素异形体

D.CH3CH2CH2CH3与性质完全相同

2.共价键、离子键、范德华力（分子间普遍存在的作用力）和氢键是构成物质的粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘

⑤冰水⑥液态氦，只含有上述种作用力的是（）

A.①②

B.③④

C.④⑤

D.②⑥

3.[湖南娄底2020高一期末]下列说法正确的是（）

A.氯化铵受热固体消失和干冰升华均只需克服分子间作用力

B.NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C.I2、Br2、Cl2、F2熔、沸点逐渐升高

D.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同

4.下列有关化学用语的表示中正确的是（）

A.过氧化氢的电子式：

B.NH4I的电子式：

C.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.CO2分子的结构式：

5.[黑龙江哈尔滨六中2021高一开学考试]下列说法不正确的是（）

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数RM

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：ClBrI，所以酸性：HClHBrHI

A.②⑤⑥⑦

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.③⑤⑦

6.[北京人大附中2020高一期末]利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A.X是N2

B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.NH4+中含有非极性共价键

D.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同

7.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）

A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B.⑤的三种核素化学性质不同

C.元素处于常见周期表第四周期第ⅧB族

D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应，生成离子化合物

8.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.X的简单氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力

B.R的简单气态氢化物溶于水时，离子键断裂

C.W的简单气态氢化物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

9.[四川阆中中学2021高一开学考试]短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、已分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）

A.甲不一定是金属元素

B.庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

D.简单气态氢化物的稳定性：庚已戊

10.[广东汕头2021高一期末]《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r(Z)r(X)r(Y)

B.四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y

C.简单氢化物的沸点：WX

D.简单氢化物的稳定性：WXY

二、填空题

11.[天津静海一中2020高一期末]按要求回答下列问题：

（1）某粒子有1个原子核，核内有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____________。

（2）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2__________，N2__________，NH4I__________。

（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：

Na2S：____________________________________________________________；

H2O：_____________________________________________________________