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2010-2023历年江苏省启东市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列对于化学反应方向说法正确的是(??)

A．反应2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

2.下列对于电化学说法正确的是(??)

A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

C．充电电池放电时，化学能转变为电能

D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

3.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是(??)

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大

4.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(??)

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH－)

B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9）：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H＋)=c(OH－)

D．1.0mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

5.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是(??)

A．用已脱硫的煤作燃料

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

6.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断不正确的是（??）

A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e－→Fe+2OH－

C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e－→2Ni(HO)2+2OH－

D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

7.一定温度下，在4个容积均为1L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)

A(s)+B(g)?C(g)+D(g)?ΔH=+100kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反应时间/min

反应速率

Ⅰ

0.06

0.60

0.10

t1

v(正)=v(逆)

Ⅱ

0.12

1.20

0.20

t2

?

Ⅲ

0.32

1.0

0

0

?

Ⅳ

0.12

0.30

?

?

v(正)=v(逆)

?

下列说法正确的是(??)

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol·L－1·min－1

B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJ

D．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol·L－1

8.完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：

（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1

用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：??????????????????????

（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：??????????????????????

（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：?????????????????。

（