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2010-2023历年江苏省启东中学高二上学期第二次月考化学（理）试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（10分）

（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是???????????????????

①0.1mol/LHCl溶液??????????②0.1mol/LH2SO4溶液?

③0.1mol/LNaOH溶液????????④0.1mol/LCH3COOH溶液

（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH?)=??????????????。

（3）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为????ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加????????ml。

（4）25℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈???????性。（选填“酸”、“中”或“碱”）

2.下列有关说法不正确的是

A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明

B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明

C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀

D．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的

3.某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)?2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均加倍?????????B．均减半??????????C．均减小1mol??????D．均增加1mol

4.等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是?

编号

金属（粉末状）

酸浓度

酸体积

反应温度

A

铝Al

18.4mol/L硫酸

300mL

100℃

B

铜Cu

6mol/L硝酸

300mL

80℃

C

镁Mg

3mol/L硫酸

300mL

50℃

D

锌Zn

6mol/L盐酸

300mL

50℃

5.（6分）

（1）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????????。

（2）Zn(s)?+?O2(g)＝2ZnO(s)??ΔH1=?702kJ/mol

2Hg(l)?+?O2(g)＝2HgO(s)?ΔH2=?182kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)＝Zn(s)+HgO(s)?△H3=?????。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：???????????????????????????????。

6.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

7.对于可逆反应A（g）+2B(g)?2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是

8.（5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：

（1）实验中观察到的现象是??????????????????????????????????????????????。

（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是??????????????????。

（3）实验中反应的化学反应方程式是??????????????????????????????????????。

（4）说明CaO、H2O的能量之和??????Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？????????。

9.用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH?

A．大于8

B．小于8

C．等于8

D．小于7

10.常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质