2010-2023历年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学试题（理）.docxVIP

2010-2023历年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学试题（理）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率

C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

2.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)＝NH3(g)+HBr(g)?????2HBr(g)＝Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mol·L-1，c(HBr)=4mol·L-1。若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol·L-1·min-1

B．2.5mol·L-1·min-1

C．2mol·L-1·min-1

D．5mol·L-1·min-1

3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．10℃10mL2mol/L的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．20℃30mL2mol/L的X溶液

4.某温度下，将4molN2与8molH2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题：

⑴计算该温度下的平衡常数K；

⑵计算该条件下N2的转化率；

⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。

5.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；?△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是：

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

6.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各小题：

⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________。

（用上图中出现的字母表示）

⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______________________。

a．氢气的浓度减小??????????????b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加??????????d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________（用化学方程式表示）。

⑸能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。

7.下列变化为放热反应的是

A．能量变化如图所示的化学反应

B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/mol

8.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

9.在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．A2、B2、AB的浓度不再变化

B．容器中的压强不再随时间变化而变化

C．A2、B2、AB的浓度之比为1