《整合》人教版必修二21第一节化学能与热能学案(第二课时) .pdfVIP

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

【学习目标】

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化

3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法

2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。

【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化

第2课时化学能与热能的相互转化

基础知识]

一、两条基本的自然定律

1.质量守恒定律：自然界的物质发生化学变化时，不变。

2.能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系包含的____不变。

【思考与交流】

举例说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量变化。

二、化学能与热能的相互转化

1.感受化学反应中能量变化

【科学探究】

（1）铝与盐酸反应中能量变化

实验现象结论

①看到。化学方程式：

②用手触摸反应后的试

管。结论：

③用温度计测得反应

后。

（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

实验步骤实验现象得出结论

将晶体混合，立即快速搅拌有气体生成，该气

体使

用手摸烧杯下部

用手拿起烧杯

将粘有玻璃片的烧杯放在

盛有热水的烧杯上

反应后移走多孔塑料片，观

察反应

01/5

化学反应方程式；

结论反应过程中热量。

（3）酸碱中和反应的能量变化

在50?mL烧杯中加入20?mL?2?mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20?mL?2?mol/L?

NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倒入烧杯中，边加边用玻棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并

做好记录。

盐酸的温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃

结论：中和反应是反应。

【思考与交流】

放热反应在常温下就一定很容易反应吗？需要加热方能进行的反应一定是吸热反应吗？吸热反应一

定需要加热才能进行吗？请举例说明。

2.中和热

（1）定义：酸和碱发生中和反应生成时所释放的热量叫中和热。

（2）中和热的测定

①实验用品：大烧杯（500?mL）、小烧杯（100?mL）、温度计、2个量筒（50?mL）、泡沫塑料或硬纸条、

泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

-1-1

0.50?mol·L盐酸、0.55?mol·L氢氧化钠溶液。

+－

②反应原理：H(aq)＋OH(aq)==HO(l)

2

实验中通过酸碱中和反应，测得反应过程中所放出的热量即可计算中和热。

-1-1

50?mL?0.50?mol·L