《课时3 氧化还原反应的应用》基础练习.docxVIP

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课时3氧化还原反应的应用

1.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是()

A.Fe3+Cl2MnO4-

B.Fe3+Cl2I2

C.I2Cl2Fe3+

D.MnO4-Cl2Fe3+

2.[2021安徽芜湖高一期末考试]ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制备ClO2:。下列说法正确的是()

A.ClO2是氧化产物

B.KClO3表现氧化性

C.H2C2O4在反应中被还原

D.每1molKClO3参加反应，有2mol电子转移

3.[2021山东济宁第二中学月考]已知:常温下，在溶液中发生反应:。由此推断下列说法错误的是()

A.反应可以进行

B.反应③中Z2被还原，反应①中Z-被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

4.[2021湖南师大附中高一月考]下列工业上冶炼金属的方法正确的是()

A.采用加热分解的方法冶炼金属钾

B.采用电解法冶炼金属钠、镁和铝

C.采用热还原法冶炼金属铁和汞

D.采用热还原法治炼金属铜和钙

5.[2021山东济宁一中高一期末考试]下列几种我国古代的技术应用，不涉及氧化还原反应的是()

A.卤水煮盐

B.铁矿石炼铁

C.化丹(Pb3O4)为铅

D.火药爆炸

6.[2021江苏盐城高一期末考试]下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()

A.用装置甲制备Cl2

B.用装置乙除去Cl2中的HCl

C.用装置丙收集Cl2

D.用装置丁吸收尾气

二、填空题

7.[2021河北承德第一中学月考]实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是(填AB或C)。

(2)为了防止氯气污染环境，图中所示的甲为。

(3)要制得纯净的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供的仪器的导管接口按次序连接:气体发生装置→(填字母，下同)→→→→收集装置。

参考答案

1.答案:D

解析:根据氧化还原反应规律可知，氧化性:氧化剂氧化产物。①中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+；③中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Cl2，故氧化性:MnO4-Cl2Fe3+I2，D项正确。

2.答案:B

解析:KClO3中Cl的化合价从+5变为+4，化合价降低被还原，KClO3作氧化剂，具有氧化性，得到还原产物ClO2，A项错误，B项正确；H2C2O4中C的化合价从+3变为+4，化合价升高被氧化，C项错误；每1molKClO3参加反应，有1mol电子转移，D项错误。

3.答案:D

解析:根据题给三个反应可知，氧化性:XO4-Z2B2A3+，还原性:A2+B-Z-X2+，C项正确、D项错误；A项，该反应符合氧化性、还原性强弱规律，可以进行，正确；B项，在反应③中Z元素化合价降低，Z2被还原，反应①中Z元素化合价升高，Z-被氧化，正确。

4.答案:B

解析:钾、钙、钠、镁、铝这些很活泼的金属采用电解法冶炼，A、D项错误，B项正确；铁和铜可采用热还原法或金属置换法冶炼，汞和银采用加热分解的方法获得金属单质，C项错误。

5.答案:A

解析:卤水煮盐是利用蒸发溶剂的方法使盐结晶析出，没有涉及氧化还原反应，A项符合题意；铁矿石炼铁是用CO将铁的氧化物还原为Fe单质，化丹(Pb3O4)为铅时铅元素从化合态变为游离态，火药爆炸中S、C从游离态变为化合态，均涉及氧化还原反应，B、C、D项不符合题意。

6.答案:D

解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下制备氯气，装置甲中无加热装置，A项错误；NaHCO3与HCl反应生成CO2，用装置乙除去HCl后又会引入CO2杂质，B项错误；氯气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，C项错误；Cl2易与NaOH溶液反应，装置丁可以吸收多余的氯气，D项正确。

7.答案:

(1)B

(2)NaOH溶液(合理即可)

(3)c/d/a/b

解析:(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A装置缺少加热装置，浓盐酸易挥发，C装置中不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，故只有B装置符合。(2)氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与碱反应，可用碱液吸收。(3)要制得纯净的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，要长进短出，所以连接次序为发生装置→c→d→a→b→收集装置。