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2010-2023历年江苏省东台市唐洋中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－

B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－

D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋

2.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率????????、??????。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有??????（填字母序号，多选倒扣分）。

A．升高温度????????B．降低温度

C．增大压强????????D．加入催化剂

E．移出氧气

（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

3.下列说法中正确的是

A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解

C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

D．向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大

4.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

5.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化???②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化???????④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

6.教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

?

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L－1

H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是??????因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是??????-???（填实验序号）。

（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），

则在2min末，c(MnO4－)＝??????mol/L。

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定???????????????????????????????????????????来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速?率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②???????????????????????????????????。

7.（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因???????????????????；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为??????????????。

（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数?和压强关系示意图。

①写出该反应的化学