考点13 钠及其化合物（原卷版）.docx

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考点13钠及其化合物

本专题一般与其他专题内容结合起来进行考查，常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算。

预测2023年高考对本专题的考查特点不变，直接出现大题的可能性不大，但有考查迁移能力的可能性，考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概率较大。

一、钠的性质

二、钠的氧化物、氢氧化物

三、碳酸钠与碳酸氢钠

钠的性质

1．钠的物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Naeq\o(―――――――――→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do5(失去e－))Na＋

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O，加热：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2))

Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl

(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。

【小试牛刀】

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()

(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()

(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()

(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()

(5)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K()

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()

(7)ⅠA族元素又称碱金属元素()

(8)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色()

(9)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大()

(10)把一小块金属钠放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出()

【典例】

例1下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()

A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶

【答案】A

【解析】A项，钠的焰色为黄色，所以钠在空气中燃烧时，产生黄色火焰，A正确；B项，钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，B不正确；C项，钠是银白色金属，硬度小，熔点较低，C不正确；D项，钠为块状固体，取用金属钠时，剩余的钠应放回原瓶，D不正确；故选A。

例2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()

A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋O2===2Na2O，则1mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2，则1mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。

【对点提升】

对点1下列对金属钠的叙述正确的是()

A．少量金属钠应该保存在煤油中

B．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O

C．火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火

D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜

对点2向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。