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第二单元《我们周围的空气》知识点总结2

《我们周围的空气》知识点

班级：姓名：

一、空气

1.第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平

进行定量分析）。

（1）空气中氧气含量的测定

a可燃物：过量的红磷可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、

b现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空

气体积的1/5

c结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强

差

3.空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等

（1）空气污染的保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、

造林、种草等（2）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4放

出热量等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的

高温熔化物炸裂瓶底

二、氧气的工业制法

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物

理变化）

三、氧气的实验室制法

1.实验原理：

实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧

化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。

2.气体的制取装置

收集密度小于空气且不与空气收集难溶于水且不与水

固、液反应，不需加热

氧气的收集方法：排水法和向上排空气法

3.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水

法收集为例）

a步骤：

①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④加热（用

H2O2制氧不用加热）；⑤收集

氧气；⑥撤导气管；⑦熄灭酒精灯

b注意点：

实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹

在试管的中上部（离管口约1/3）左右处，试管管口要略向下倾斜。

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④试管里的导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤加热。先预热，然后对高锰酸钾所在的部位加热：防止试管局

部过热而使试管炸裂

⑥试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑦排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时再收集（刚开始排出

的是试管中的空气）

⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破

裂

⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

⑩氧气要正放：氧气的密度比空气大，瓶口向上不易扩散

4.氧气的验满：将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，

说明氧气已满。

氧气的检验：将一根带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，说

明待测气体是氧气。

5．催化剂：在用双氧水、氯酸钾制取氧气的反应中要用到二氧化

锰作催化剂。

催化剂是指那些在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本

身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。

在这个反应中二氧化锰就是双氧水分解的催化剂。催化剂在化学

反应中所起的作用叫催化作用

6.制取氧气方法比较：

双氧水制氧气与另两种方法相比，操作简便、节能、安全。

7.用双氧水制取氧气时，双氧水的添加可有不同的方法。

如果在实验室中想制得少量的氧气，也可以使用图A过氧化氢水

溶液，在投入少量二氧化锰后，立即塞紧塞子，氧气沿导管排出。

A装置优点：简单，但只能一次性或间断性地收集氧气，不能连

续收集。

为了能达到连续收集的目的，可以将大