【考点微专题】考向06 钠及其化合物.docx

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考向06钠及其化合物

【2022浙江1月】下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2O

C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClO

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O

【答案】C

【详解】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，选项B正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-=+HClO+H++Cl-，选项C不正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，选项D正确；答案选C。

知识点一钠的性质及应用

1．钠的物理性质

(1)颜色：银白色，具有金属光泽。

(2)密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)

(3)熔点：低于100℃。

(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

(5)传导性：可导电导热。

2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性

Naeq\a\vs4\al()eq\o(―――――――――→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do5(失去1e－))Na＋eq\a\vs4\al()

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应

与O2反应eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温下，化学方程式为4Na＋O2===2Na2O，,加热时，化学方程式为2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2。))

(2)与水反应

①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释

(3)与酸(如盐酸)反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。

(4)与盐(如CuSO4)溶液的反应

离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，

Cu2＋＋2OH－===_Cu(OH)2↓_。

总反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。

(5)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。

[名师点拨](1)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。

(2)钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应，而是钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，即分两步进行反应。

3．钠的制取、保存与用途

制取

化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑

保存

通常保存在石蜡油或煤油中

用途

(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。

(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。

(3)作电光源，制作高压钠灯

知识点二钠的重要化合物

一、氧化钠与过氧化钠

名称

氧化钠

过氧化钠

电子式

氧元素

化合价

－2

－1

色、态

白色固体

淡黄色固体

阴、阳离

子个数比

1∶2

1∶2

是否为碱

性氧化物

是

不是

与水反

应的化

学方程式

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反

应的化学

方程式

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

与盐酸反

应的化学

方程式

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

[名师点拨](1)氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。

(2)Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，故反应为Na2O2自身的氧化还原反应。

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1．碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质

2．碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系

Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②适量H＋),\s\do5(①固体，加热；②适量OH－))NaHCO3。

3．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂

(1)Na2CO3、NaHCO3的