精品解析：河南省郑州市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（解析版）.docxVIP

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2022-2023学年河南省郑州一中高二(下)期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.符号“3px”没有给出的信息是

A.能层

B.能级

C.电子云在空间的伸展方向

D.电子的自旋方向

【答案】D

【解析】

【详解】3px中3代表第三能层，p表示p能级，x表示电子云在三维坐标沿x轴的伸展方向，唯独没有表示出电子的自旋方向；

答案选D。

2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）

A.第一电离能：④③①②

B.原子半径：②①③④

C.电负性：④③②①

D.最高正化合价：④③=②①

【答案】B

【解析】

【分析】根据基态原子的电子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p3是N元素；④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。

【详解】A．P的3p轨道为半充满状态，所以第一电离能PS，第一电离能④③②①，A选项错误；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：②①③④，B选项正确；

C．非金属性越强，电负性越大，非金属性：FNSP，则电负性：④③①②，C选项错误；

D．最高正化合价等于最外层电子数，F元素没有正价，所以最高正化合价：①③＝②，D选项错误；

答案选B。

3.列实验事实不能用氢键来解释的是

A.CH4比SiH4稳定

B.乙醇能与水以任意比互溶

C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

【答案】A

【解析】

【详解】A．因为C元素的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，与氢键无关，A错误；

B．乙醇能与水以任意比互溶的主要原因有:乙醇和水分子之间形成氢键，乙醇和水均为极性分子(相似相溶)，B正确；

C．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C正确；

D．水分子间存在氢键从而形成缔合物，所以接近沸点水蒸气的相对分子质量测量值大于18，D正确；

答案选A。

4.已知O3的空间结构为v形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合。下列说法不正确的是

A.O3和O2互为同素异形体

B.O3是极性分子，O2是非极性分子

C.在水中的溶解度：O3O2

D.O3分子中共价键是非极性键

【答案】D

【解析】

【详解】A．O3和O2互为同素异形体，A正确；

B．O3的空间结构为V形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，是极性分子，O2是非极性分子，B正确；

C．O3是极性分子，水也是极性分子，极性分子在极性分子中溶解度更大，而O2为非极性分子，故在水中的溶解度：O3O2，C正确；

D．O3分子中的共价键是极性键，D错误。

故选D。

5.下列叙述正确的是

①SO2、CS2、HI都是直线形的分子

②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素

③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：[Ar]4s24p2

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3、PCl5、H2O2这样的分子

⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键

⑥AgCl是一种白色固体，难溶于硝酸，能溶于氨水

⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、分子晶体

⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“???”表示)结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性质可知NH3?H2O的结构式

A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.⑤⑦⑧

【答案】C

【解析】

【详解】①SO2为V形分子，CS2、HI是直线形的分子，①错；②价电子排布式为ns2的原子属于ⅡA族元素，②错；③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，③错；④H2O2属于极性分子，④错；⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键，⑤对；⑥AgCl是一种白色固体，难溶于硝酸，能溶于氨水，⑥对；⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明HgCl2为电解质，⑦错；⑧NH3?H2O分子在水中可电离出与OH-，由此可知NH3?H2O的结构式为，⑧错。

正确的有⑤⑥，故选C。

6.一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于