9.3 溶质的质量分数（上）（原卷版）-A4.docx

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第九单元溶液

课题3溶质的质量分数（上）

第1课时溶质质量分数

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．认识溶质质量分数的含义。

2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。

3．了解溶质质量分数与化学方程式结合的计算。

重点:

溶质质量分数的计算；

难点:

溶质质量分数与化学方程式的计算

一、溶质质量分数

1.判断溶液浓稀程度的方法

（1）粗略判断：对有色溶液而言，根据溶液进行粗略的定性判断。溶液颜色越浓度越，颜色越浓度越。此方法缺点是不能准确表明一定量溶液里含多少溶质。

（2）精确判断：根据溶液进行定量判断。精确判断溶液浓稀在生活生产中有重要意义，如喷洒农药时，浓度过大会毒害农作物，浓度过小不能有效杀虫灭菌。

2.溶液浓度的表示方法有很多，如、等。作为消毒剂的75%的医用酒精就是乙醇的体积分数。

3.溶质质量分数

（1）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用形式表示。

（2）溶质质量分数计算公式：

溶质质量分数==

【易错提醒】计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。

（3）溶质质量分数意义：

“10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。

即每100g氯化钠溶液中含有氯化钠，水。

【易错提醒】

1．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。

2．溶质与溶液的单位要一致。

3．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。

（4）公式变形：

溶质质量=

溶剂质量=

溶液的质量=+

=

=

4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化

①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数。

②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数。

③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数。

④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持，变成溶液；

对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持，变成溶液。

二、饱和溶液中溶质质量分数的计算

（1）方法一：根据溶质和溶液的进行计算

溶质质量分数=

（2）方法二：根据进行计算

对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于。

一定温度下，若某物质的溶解度为S，则任意质量的该物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一个：m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)=。

饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系是：

饱和溶液中溶质质量分数ω%=

【易错提醒】在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。

三、溶质质量分数与化学方程式的计算

1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是，质量不能直接用于化学方程式计算，需要用的质量进行计算。

2．反应后所得溶液质量的计算方法：

（1）溶液组成法：

m(溶液)=；

m(溶质)=，其中溶质一定是的；

m(溶剂)=。

（2）质量守恒法：

m(溶液)=，m(反应物)指反应前的物质质量总和。

若反应物中有固体不