人教河北 九年级下册 化学《专题 4 实验探究题》期末复习提分.pptx

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专题4实验探究题;1;1.[2024邢台期末]某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。

【提出问题】这瓶熟石灰粉末是否已经变质?

【进行猜想】猜想一:熟石灰全部变质;

猜想二:熟石灰部分变质;

猜想三:熟石灰没有变质。

【设计实验】;(1)该小组同学为验证猜想一,设计了下列探究方案,请你帮助他们完成表中相关实验内容。;【反思与应用】

(2)要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中观察到的实验现象是____________。

(3)熟石灰变质的原因是_______________________________(用化学方程式表示);我们在初中化学所学过的物质中,还有________(举一例)(合理即可)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应______保存。;2.造纸术是我国古代四大发明之一,宣纸的传统制作工艺中常用到碳酸钾、生石灰、纯碱等多种化学物质。化学兴趣小组对此产生了浓厚的兴趣,并进行了下列探究。

(1)在老师的指导下,将碳酸钾、生石灰、纯碱按照一定的比例混合后备用。取一定量的混合物于烧杯中,加入足量的水、振荡、搅拌,观察到烧杯中出现的现象为____________。充分反应后过滤,所得的滤液为浸出液。;【提出问题】浸出液中含有哪些溶质?

【查阅资料】碳酸氢钠和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O。

【作出猜想】大家经讨论认为浸出液中一定含有NaOH、KOH,此外,还可能含有Ca(OH)2、Na2CO3、K2CO3中的一种或两种。;(2)小荣认为若含有Ca(OH)2,则不可能同时含有Na2CO3、K2CO3,用化学方程式表示不含Na2CO3的原因:____________________________________________。;无明显现象;【拓展延伸】小德提出可以用碳酸氢钠代替碳酸钠获得氢氧化钠。设计了如下方案:

(4)滤渣的化学式为________。;(5)加入的X溶液可以为____________(合理即可),反应的化学方程式为_______________________________________(与上一处要对应,合理即可),根据观察到的现象可证明该同学的想法。;【交流应用】(6)现阶段,石头纸已较为普遍,主要利用石灰石等矿石经研磨、黏合、成型等三个工艺制成。石头纸储存和使用时要注意___________________________________(写一点)。;3.[2024重庆鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,杂质不与酸反应,且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

【方案一】步骤1:向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂,充分反应,产生气体。(剩余步骤省略)

【方案二】步骤1:将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略);请回答:

(1)方案一中“某试剂”可以是____________(填试剂名称),充分吸收该方案中生成的气体,最佳试剂是_____(填字母)。

A.浓硫酸B.蒸馏水C.氢氧化钠溶液

(2)与方案二相比,方案一的优点是_____________(任写一点)(合理即可)。;(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式:________________________________。

(4)判断方案二中灼烧充分的依据是________(填字母)。

A.继续灼烧,不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体

B.继续灼烧,剩余固体质量不再发生变化

C.加水溶解,溶液温度升高;(5)把方案二实验步骤补充完整。

步骤2:充分灼烧,冷却后,称量出剩余固体质量,________,计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。;【点拨】(1)碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,所以加入的“某试剂”可以是稀盐酸。浓硫酸和二氧化碳不反应,二氧化碳在水中的溶解度不大,不能充分吸收生成的二氧化碳,只有氢氧化钠溶液能充分吸收生成的二氧化碳,故选C。(2)方案一在常温下进行,生成的二氧化碳更容易收集,所以方案一的优点是节约能源、操作简便、结果更准确等。;(3)碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3=====CaO+CO2↑。(4)继续灼烧,不再产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明碳酸钙已完全分解,故A符合题意;继续灼烧,剩余固体质量不再发生变化,说明碳酸钙已完全分解,故B符合题意;氧化钙和水反应放出热量,加水溶解,溶液温度升高,只能说明固体中含有氧

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