硫酸的制备和性质 (2).ppt

关于硫酸的制备和性质(2)硫酸的制备和性质第2页,共22页，星期六，2024年，5月硫酸的制备和性质一:工业接触法制备硫酸二:浓硫酸的性质第3页,共22页，星期六，2024年，5月如何从硫磺制取硫酸？SH2SO4S→SO2→SO3→H2SO40+4+6+6一、硫酸工业生产的原理硫化物如FeS2生成二氧化硫二氧化硫转化为三氧化硫吸收三氧化硫生成硫酸沸腾炉接触室吸收塔第4页,共22页，星期六，2024年，5月复习稀硫酸H2SO4==2H＋＋SO42-（1）与酸碱指示剂反应（2）与活泼金属反应（3）与碱反应（4）与碱性氧化物反应（5）与某些盐发生复分解反应第5页,共22页，星期六，2024年，5月二.浓硫酸的性质颜色状态沸点密度挥发性溶解度无色油状液体高沸点比水大难挥发易溶于水，能与水以任意比混合，溶解时放出大量的热1、物理性质第6页,共22页，星期六，2024年，5月思考:稀释浓硫酸的操作应注意什么？把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌第7页,共22页，星期六，2024年，5月2、浓硫酸的特性（1）吸水性【实验1】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。CuSO4?5H2OCuSO4浓硫酸用途：可用作干燥剂，干燥O2、Cl2、CO2、SO2、HCl、H2等气体不能干燥碱性气体（NH3）还原性气体（H2S、HI、HBr）第8页,共22页，星期六，2024年，5月【实验2】蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象。（2）脱水性（将有机物中的氢、氧元素按水的组成（2：1）脱去的性质）现象：蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状产生使品红溶液褪色的气体放出大量的热C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4第9页,共22页，星期六，2024年，5月学以致用取一张滤纸，置于表面皿上，用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸，现象是滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。用途：浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂第10页,共22页，星期六，2024年，5月浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。——吸收现成的水——反应生成水比较学习第11页,共22页，星期六，2024年，5月【实验3】将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸。（3）强氧化性Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△(2)常温下使Fe、Al等金属钝化(1)与大多数金属反应现象：产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液稀释后呈蓝色酸性，氧化性浓硫酸作用：第12页,共22页，星期六，2024年，5月(3)与一些非金属单质反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△第13页,共22页，星期六，2024年，5月三、硫酸盐第14页,共22页，星期六，2024年，5月皓矾：??ZnSO4·7H2O钡餐,重晶石：?BaSO4绿矾：??FeSO4·7H2O?芒硝：??Na2SO4·10H2O?明矾：?KAl(SO4)2·12H2O?生石膏：CaSO4·2H2O?熟石膏：2CaSO4·H2O硫酸盐第15页,共22页，星期六，2024年，5月四、应用第16页,共22页，星期六，2024年，5月1、向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是：A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、浓盐酸具有挥发性D、浓硫酸稀释放热答案：A第17页,共22页，星期六，2024年，5月浓硫酸滴到皮肤上应如何处理？1.先用干抹布沾去硫酸。

2.再用大量水洗（如果先用水的花会放出大量热，造成二次伤害）

3.在涂抹碳酸氢钠

4.如还不行就立即上医院第18页,共22页，星期六，2024年，5月2、下列关于浓硫酸的说法错误的是：A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；B．常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存；C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的脱水性；D．如不慎在皮肤上沾上浓硫