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2010-2023历年江苏省如皋中学高三上学期质量检测化学试卷
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色
说明次氯酸的氧化性比氯气强
Ⅰ对,Ⅱ对,有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ错,无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错,Ⅱ对,无
?
2.甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?△H1(反应Ⅰ)
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为:
CO(g)+O2(g)=CO2(g)??△H2=-283kJ·mol-1?(反应Ⅱ)
H2(g)+O2(g)=H2O(g)??△H3=-242kJ·mol-1?(反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表:
化学键
C-C
C-H
H-H
C-O
CO
H-O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题:
⑴反应Ⅰ的焓变△H1=??????????。
⑵CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?△H4
该反应的焓变△H4=???????????。
与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为???????????????????????????????????????????????。
为提高甲醇的产率,可以采取的措施有???????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????(写出3点)。
既能提高产率,又能提高反应速率的措施是???????????????????????????????。
⑷甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)
②负极的电极反应式为???????????????????。
3.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C.湿润KI-淀粉试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2
D.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性
4.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.①防止铁钉生锈
B.②构成铜锌原电池
C.③构成铜银原电池
D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
5.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
C.直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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A
B
C
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D
E
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N
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M
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Q
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⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示);
Q元素基态原子电子排布式为?????????????????????????????。
⑵写出BC2+的电子式???????????,1molBC2+中含有的π键数目为????????????。
⑶化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元
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