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2010-2023历年江苏省如皋中学高三上学期质量检测化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物

因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应

Ⅰ对,Ⅱ对,有

B

氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色

说明次氯酸的氧化性比氯气强

Ⅰ对,Ⅱ对,有

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对,Ⅱ错,无

D

铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应

Ⅰ错,Ⅱ对,无

?

2.甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?△H1(反应Ⅰ)

该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为:

CO(g)+O2(g)=CO2(g)??△H2=-283kJ·mol-1?(反应Ⅱ)

H2(g)+O2(g)=H2O(g)??△H3=-242kJ·mol-1?(反应Ⅲ)

某些化学键的键能数据如下表:

化学键

C-C

C-H

H-H

C-O

CO

H-O

键能/kJ·mol-1

348

413

436

358

1072

463

请回答下列问题:

⑴反应Ⅰ的焓变△H1=??????????。

⑵CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?△H4

该反应的焓变△H4=???????????。

与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是????????????????????????

????????????????????????????????????????????????????????????????????。

⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为???????????????????????????????????????????????。

为提高甲醇的产率,可以采取的措施有???????????????????????????????????

?????????????????????????????????????????????????????????????????????

?????????????????????????????????????????????????????????(写出3点)。

既能提高产率,又能提高反应速率的措施是???????????????????????????????。

⑷甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)

②负极的电极反应式为???????????????????。

3.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C.湿润KI-淀粉试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2

D.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性

4.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.①防止铁钉生锈

B.②构成铜锌原电池

C.③构成铜银原电池

D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

5.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是

A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等

B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体

C.直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2

D.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

?

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A

B

C

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D

E

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N

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M

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Q

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??

⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示);

Q元素基态原子电子排布式为?????????????????????????????。

⑵写出BC2+的电子式???????????,1molBC2+中含有的π键数目为????????????。

⑶化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元

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