高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年.docxVIP

综合复习与测试试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列说法中错误的是（）

A.12C和14C属于同一种元素，但原子质量不同，故不属于同位素。

B.盐酸和硫酸都具有酸性，但盐酸的酸性更强。

C.氢氧化钠和氢氧化钾都属于强碱。

D.Cl2和Cl-具有相同的核电荷数，但电子排布不同，故化学性质不同。

2、在以下反应中，反应物中涉及的多个化学键中属于共价键的是：

A、H2+Cl2→2HCl

B、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C、2KClO3→2KCl+3O2

D、2Mg+O2→2MgO

3、下列关于化学键的描述，正确的是（）

A.共价键的形成是原子间通过共享电子对实现的

B.离子键的形成是原子间通过共享电子对实现的

C.金属键的形成是金属原子通过共享最外层电子实现的

D.氢键是分子间通过共享电子对形成的

4、下列关于硅酸盐材料的说法正确的是（）

A、所有硅酸盐材料都是不溶于水的

B、硅酸盐材料中不含任何金属元素

C、大多数硅酸盐材料具有良好的绝缘性

D、硅酸盐材料的组成中一定含有硅氧键

5、已知卤素单质与氢气在一定条件下反应可生成相应氢化物，则下列关于卤素氢化物的说法中，错误的是（）

A、氢化物稳定性随着非金属性的增强而增强

B、氢化物在水中电离程度大小与卤素原子半径有关

C、氢化物中氢元素主要以共价键与卤素元素相结合

D、氢化物中卤素元素呈现-1价

6、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是（）

A.氧化钠（Na2O）中只含有离子键

B.氯化氢（HCl）分子中只含有共价键

C.氯化氢（HCl）和氯化钠（NaCl）都是离子化合物

D.氢氧化钠（NaOH）中既含有离子键也含有共价键

7、下列关于氮氧化物性质的说法中，不正确的是（）。

A.氮氧化物可以形成酸雨，对环境有极大危害。

B.某些氮氧化物可以促进光化学烟雾的形成。

C.氮氧化物能与水反应生成硝酸和亚硝酸。

D.氮氧化物都是无色气体，并且在常温常压下化学性质稳定。

8、某固态非金属单质A与氧气在空气中加热可以得到两种氧化物B和C，B可以和C反应生成A。下列关于A、B、C说法错误的是：

A.A可能为碳（C）

B.B可能为二氧化碳（CO2）

C.C可能为一氧化碳（CO）

D.A、B、C均为化合物

9、在下列物质中，属于弱酸的是（）

A.HCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.NaOH

10、下列关于分子空间构型的说法中，正确的是（）

A、任何三个原子之间的键角都是109°28′

B、CH4分子的空间构型是平面正方形

C、SO3分子的空间构型是平面正三角形

D、CO2分子的空间构型是v形

11、在下列物质中，属于电解质的是（）

A.氯化氢（HCl）

B.氢氧化钙（Ca(OH)2）

C.氯气（Cl2）

D.氧气（O2）

12、下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液的浓度越高，其粘度一定越大

B.所有的溶液都是无色的

C.溶质的质量分数等于溶剂的质量分数

D.溶液的沸点一定高于溶剂的沸点

13、对于光的波粒二象性，下列说法正确的是（）

A、光的波动性说明光具有干涉、衍射等现象，但不能发生反射和折射。

B、爱因斯坦的光子理论否认了光的波动性，仅强调光的粒子性。

C、对于高速运动的电子，电子的波动性更明显。

D、光电效应实验表明光具有粒子性，表现为光电子的最大初动能与入射光的频率成正比。

14、下列关于化学电池的叙述中，正确的是：

A.锂原电池的负极材料是碳棒

B.燃料电池中，电子从正极流出，经外电路流向负极

C.氢氧燃料电池的正极发生还原反应生成水

D.铅酸蓄电池中，放电时硫酸浓度逐渐增大

15、在实验室中制备少量氢气时，下列哪种反应最常用？

A.锌与稀硫酸反应

B.铁与浓硝酸反应

C.铜与浓盐酸反应

D.镁与水反应

16、下列关于化学键的描述，正确的是：

A、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。

B、共价键只能形成分子晶体。

C、金属晶体中的金属键具有方向性和饱和性。

D、离子化合物中一定含有金属元素。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：

锌与稀硫酸反应可制得氢气和硫酸锌，这是一个典型的置换反应。现有一份锌粒，与足量的稀硫酸反应，生成氢气体积为448毫升（标准状况下）。试求参加反应的锌的物质的量，并计算锌的质量。已知锌的摩尔质量为65.38g/mol。

要求：

1.计算反应中消耗的锌的物质的量。

2.计算消耗的锌的质量。

1.首先，设反应中消耗的锌的物质的量为xmol。

反应方程式为：

Z

根据反应方程式，Zn与H2的质量比为1:1，所