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2010-2023历年江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

2.(12分)实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：

试回答下列问题：

⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为????????????????????。

⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）???????????、冷却结晶、过滤洗涤。

⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。

⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。

3.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（????）

A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红，又因为SO2的漂白性，使其褪色。

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜

4.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．J和氢组成的化合物分子有多种

B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

5.下列化学用语的理解正确的是

A．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇

6.绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:

(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是????????????????????????????。

(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到??????????时，停止加热

(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是?????????????????。

(4)用无水乙醇洗涤的目的是????????????????????。

(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本实验的指示剂是???????。(填字母)

酚酞?B.甲基橙C.石蕊D.不需要

②产品中Fe2+的质量分数为?????。

7.(14分)为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为?????????????????????????????????；△H0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温