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2010-2023历年江苏省南通市高三第二次调研化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是

A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面

B．物质B不能发生取代反应

C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH

D．1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA

B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA

C．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

3.金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：?????。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为?????；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为?????mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O=Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

4.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

5.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

B．10mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—

C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—

D．c(H＋)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—

7.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧

B．过滤

C．分液

D．蒸馏

8.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为?????。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是?????；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是?????。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是?????。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器?????（填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是?????。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路