2020-2024年五年高考1年模拟化学真题分类汇编（山东专用）-专题10 物质结构与性质综合题-（原卷版）.docx

2020-2024年五年高考真题分类汇编

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专题10物质结构与性质综合题-

1．（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

（1）在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是(填元素符号)。

（2）如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为。

当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。

A．???????B．????????C．???????D．

（3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

（4）可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

2．（2023·山东卷）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

（1）时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气休，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。

（2）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。

（3）一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。

3．（2022·山东卷）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：

（1）基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。

（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为_______；_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_______。

（3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。

A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道

（4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。

（5）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。

4．（2021·山东卷）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态F原子核外电子的运动状态有__种。

（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF2分子的空间构型为__；OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。

（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A．spB．sp2C．sp3D．sp3d

（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___；晶胞中A、B间距离d=___pm。

5．（2020·山东卷）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。

（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0