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第十章配位化合物

本章总目标:

１:掌握配合物得基本概念与配位键得本质

2：掌握配合物得价键理论得主要论点，并能用此解释一些实例

３:配离子稳定常数得意义与应用

4：配合物形成时性质得变化。

各小节目标：

第一节：配位化合物得基本概念

1:掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念,

配位单元:由中心原子(或离子）与几个配位分子(或离子)以配位键向结合而形成得复杂分子或离子。

配位化合物:含有配位单元得化合物。

配位原子:配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键得原子.

配位数:配位单元中与中心直接成键得配位原子得个数.

2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体得先后顺序:（1)先无机配体后有机配体（２)先阴离子配体，后分子类配体（３）同类配体中，先后顺序按配位原子得元素符号在英文字母表中得次序（４）配位原子相同时，配体中原子个数少得在前（5）配体中原子个数相同，则按与配位原子直接相连得其它原子得元素符号得英文字母表次序；

3:了解配合物得结构异构与立体异构现象

第二节：配位化合物得价键理论

1:熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型得中心杂化类型.

２：会分辨内轨型与外轨型配合物.可以通过测定物质得磁矩来计算单电子数。

３:通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物得配键来熟悉价键理论中得能量问题。

第三节:配合物得晶体场理论

１:掌握配合物得分裂能、稳定化能概念

２:掌握配合物得晶体场理论。

3;了解影响分裂能大小得因素

）晶体场得对称性

中心离子得电荷数，中心离子得电荷高,与配体作用强，大。

中心原子所在得周期数,对于相同得配体，作为中心得过渡元素所在得周期数大，相对大些。(4）配体得影响，配体中配位原子得电负性越小，给电子能力强，配体得配位能力强,分裂能大.

4：重点掌握(1）配合物颜色得原因之一—-d－d跃迁以及颜色与分裂能大小得关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩得大小得关系。

第五节:配位化合物得稳定性

1：熟悉影响配位化合物稳定性得因素(1)中心与配体得关系(２）螯合效应（3)中心得影响(4)配体得影响(5)反位效应（6）1８电子规则.

2:了解配位平衡及影响得因素。

习题

一选择题

1、Fe(III)形成得配位数为6得外轨配合物中，Fe３+接受孤电子对得空轨就是（)

A、d2ｓｐ3B、sｐ3d2Ｃ、p3ｄ3D、sd５

２、五水硫酸铜可溶于浓HＣl,关于所得溶液得下列说法中，正确得就是(）

A、所得溶液成蓝色

B、将溶液煮沸时释放出Cl2，留下一种Cu(I）得配合物

C、这种溶液与过量得NaOＨ溶液反应,不生成沉淀

Ｄ、此溶液与金属铜一起加热,可被还原为一种Cu（I）得氯化物

3、在［Co(C２O4)２(ｅn）］-中，中心离子Co３+得配位数为（）（《无机化学例题与习题》吉大版)

A、３Ｂ、4Ｃ、５D、6

4、下列物质中最稳定得就是(）

Ａ、Cｏ（ＮＯ3）３B、［Co（NH3）6](ＮO３）3

C、［Cｏ(NＨ3）6]Cl2D、［Ｃo（ｅn）３]Ｃl3

5、下列配合物得稳定性,从大到小得顺序，正确得就是（)

Ａ、[HgI4]2－〉[HgCｌ4］2-［Ｈg（CN）４]2－B、[Co（NH３)６]3＋＞［Co(ＳCＮ）4]2—〉[Co（ＣN）6]３－

Ｃ、[Ｎi（en）３］2＋〉[Ｎi(NH３）6]2+＞［Nｉ（H2O）6]2+

D、［Fe(SCN）6］3－＞［Fe（ＣＮ）6］3-〉［Fe（CN）6］4－

6、最适于对得描述就是(）

A、sp3d２杂化，顺磁性B、sｐ3d2杂化，反磁性

C、d2ｓp3杂化,顺磁性D、d2ｓp3杂化，反磁性

７、如果电对得氧化型与还原型同时生成配位体与配位数相同得配合物,其E0一定()（《无机化学例题与习题》吉大版）

A、变小B、变大C、不变D、由具体情况决定

8、已知，则值为（)(《无机化学例题与习题》吉大版）

A、－０、０26VB、０、0２6ＶC、—0、906VＤ、－０、0５2V

9、已知,将2、00moｌ?dｍ—3得eｎ溶液与0、200mol?dm－3得NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Nｉ2+］/mol?ｄm—３为()（《无机化学例题与习题》吉大版）

A、1、36×1０－1８B、2、91×10-18C、1、36×１０-19D、４、36×10－2

１０、下列配离子中,无色得就是（）

A、B、C、D、

1１、下列配合物平衡反应中,平衡常数K0＞1得就是(）(《无机化学例题与习题》吉大版）

A、

B、

C、

D、

12、下列配离子中，分裂能最大得就是()(《无机化学例题与习题》吉大版）

AB、C、D、

１3、下列配合物中,不存在旋光异构体得就是（