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2010-2023历年江苏省南师附中江宁分校高二上学期选修期末化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

?

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物沉淀完全时的pH

3.2

9.0

6.7

?

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是??????????????????????????

（2）下列最适合作氧化剂X的是???????????????????????

A．K2Cr2O7??B．NaClO??C．H2O2??D．KMnO4

（3）加入的物质Y是??????????????????????

（4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？??????(填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因??????????????????????????????????????(若填“能”，此空不用回答)

（5）最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O？??????????(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O????????????????????????????(若填“能”，此空不用回答)

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是?????????????????????????????

（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是?????，试解释原因??????????????????????

（8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是?????????????????????????????????????????

2.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)?+6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是???????????????，2molN2参加反应转移电子数为???????????????；

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝?????????；

（3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2的消耗速率为v(N2)＝?????????

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是?????????????????????；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是???????????。

（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是??????????????(提示：272=729)

3.下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

B．久置的氯水变成了稀盐酸

C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质

D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3

4.(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：

（1）将10.00mL过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。???

??MnO4-+??H2O2?+??H+?==???Mn2+?+??O2?+??(??)

（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是??????????????????????????????????????，滴定到达终点的现象是__________????????_____________。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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