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专题8水溶液中的离子平衡
第一部分弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
1.2（023佛山一模,7）食有效成分主要为酸用（HAc表示），常温下HAc的KE0。下列说
法错误的是（）
选
实验操作结论
项
溶液的导电能力、HAc的电离程度均
A加热酸水溶液忽（略溶质的挥发）
增大
B常温下测得Nil.Ac水溶液pH=7.0NII.Ac溶于水不发生水解
C加入NaOH溶液与酸溶液恰好中和中和后：c(Na)二c(Ac)+c(HAc)
常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,测得溶液后广二八r\
D川为4.76反应后:cA（c）;cH（Ac）
1.答案B
2.12023梅州二模，16）常温下,用如图所示装置分别向25mL0.3mol・I?Na2cO3溶液和25
1
mL0.3mol-LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol-L的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐
酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
*
压强传感器
篙
磁力搅拌器
口•
010203040506070
A.X曲线为NCQ，溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B.c点的溶液中：cN（a）+cM）=2cC（O歹）+cH（CO）+cO（H）
3
C.用pH试纸测得c点的pH约为8,可知:（2H（C0）■Kw
23
%1(HCO)
23
D.a、d两点水的电离程度:水d
2.答案C
3.2（022大湾区二模，16）营温下，分别向体积相等、浓度均为0.1mol-L”的MOH、NOH溶
液中加入稀盐酸，由水电离出的氢氧根离子浓度值的负对数T［gc水0（H）］随加入稀盐酸体
积V［H（C1）］的变化如图。
下列说法正确的是()
A.常温下,MOH的电离常数数量级约为10飞
B.d点混合溶液中c(N)「=c(C「)
C.b、e两点混合溶液中水的电离程度相同
D.f点混合溶液的pH=7
3.答案B
4.(2023苏州阳光调研,12)室温下,以0.2mol/L氨水吸收S0,若通入SO?所引起的溶液体积
2
变叱和H,0挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总二c(H2soJ+c(HSOg)+c(SOg)。H2s0：,电离常
数分别为Kajl.3X102,Ka2一23X10%下列说法正确的是(
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