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九年级化学上册第二单元知识点总结

九年级化学上册第二单元知识点总结，预习必备!

第二单元我们周围的空气

一、基本概念

1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理

变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、

气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、

延展性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、

氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2CO2、P2O5等。

6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里

面的成分各自保持原来的性质)

7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2、O2、S、P等。

8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、

SO2等。

9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素

的化合物。如：CO2、SO2等。

10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

(A+B=AB)

11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(AB=A+B)

12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本

身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触

媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，

而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷

必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，

产生新物质)

2.空气的成分：N2：78%;O2：21%;稀有气体：0.94%;CO2：

0.03%;其它气体和杂质：0.03%

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃

料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2)污染物：

主要是粉尘和气体。如：SO2、CO氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，

不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固

体。

2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的

氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：硫S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;

氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁

3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色

固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

四、氧气的实验室制法

1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化

锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气

瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水

发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不

能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口

边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上