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2010-2023历年江苏省南京市四校高三月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4NA

B．标准状况下，1.12LNO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

D．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

2.（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为???????▲???????。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为????▲????。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是?????▲?????。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式????????▲????????、????????▲???????。

②AlCl3产品的纯度为????▲????。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是??▲??。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－

C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

5.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

C．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HclO

6.在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下

（已知相同条件下：2SO2+O22SO3??△H=-196.6kJ/mol）。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投入量

2molSO2+1molO2

1molSO2+0.5molO2

2molSO3

2molSO2+2molO2

反应放出或

吸收的热量（kJ)

a

b

c

d

平衡时c（SO3）(mol/L)

e

f

g

h

下列关系正确的是

A.?a=c；e=g?????B.?a2b;e2f????C.?ad;eh????D.?c+98.3e=196.6

7.（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是??▲??（填化学式）。

（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。

查阅资料获知如下反应的热化学方程式：

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?ΔH＝＋180kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)?ΔH＝＋68kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)?ΔH＝－221kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?ΔH＝－393.5kJ·mol-1

①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是??▲??；NO分子中化学键的键能为??▲??kJ·mol—1。

②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4C