专题十一 电化学原理——高考化学三年(2022-2024年)真题精编卷 参考答案.pdfVIP

高考化学三年（2022-2024年）真题精编卷

专题十一参考答案

1．答案：C

解析：由题图可知，O在a电极上得电子生成OH，a电极为原电池正极，CuO-

22

在b电极上失电子转化成CuO,b电极为原电池负极。在负极区，葡萄糖被CuO

氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为CuO，该电池的总反应为

2

2CHOO2CHO，A正确；由题图可知，b电极上发生转化：

612626127

CuOCuOCuO，反应前后CuO的性质和数目不变，故b电极上CuO通过

2

Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用，B正确；根据负极的电极反应式可知

当消耗18mg（0.1mmol）葡萄糖时，转移0.2mmol电子，故理论上a电极有

0.2mmol电子流入，C错误；原电池中，阳离子向正极迁移，由分析知，b电极



为负极，a电极为正极，故两电级间血液中的在电场驱动下的迁移方向为

Na

b→a，D正确。

2．答案：C

解析：充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即Zn2向阴极方

向迁移，A不正确；放电时，负极的电极反应为Zn-2eZn2，则充电时阴极

2

反应为Zn2eZn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化

合价升高，B不正确；放电时MnO2电极为正极，正极上检测到MnOOH和少量

ZnMnO，则正极上主要发生的电极反应是

24

MnOHO+eMnOOHOH，C正确；放电时，Zn电极质量减少0.65g

22

（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应

MnOHO+eMnOOHOH可知，若正极上只有MnOOH生成，则生成

22

17

化学·参考答案第页（共页）

MnOOHZnMnOMnOOH

的物质的量为0.020mol，但是正极上还有24生成，因此，

的物质的量小于0.020mol，D不正确。

3．答案：D

解析：酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，负极发生失电子的氧化

反应Zn-2e-Zn2+，A错误，D正确；原电池工作时，阳离子向正极（石墨

电极）方向移动，B错误；MnO2发生得电子的还原反应，C错误。

4．答案：C

解析：MnO2转化为MnOOH，Mn由+4价降为+3价，MnO2作氧化剂，发生还

原反应，A错误；原电池工作时阴离子向负极移动，B错误；温度较低时，反应

速率会降低，C正确；MnO2转化为MnOOH，Mn由+4价降为+3价，每生成1mol

MnOOH，转移电子数为16.021023，D错误。

5．答案：C

解析：标注框内Zn和N之间存在配位键，N和C、C和C、C和H之间存在共

价键，A正确；放电时Zn为负极，电极反应式为Zn2eZn2，Zn-TCPP



为正极，电极反应式为I2e3I，则电池总反应为

3

放电