专题二 第二讲 以物质的量为中心的化学计算与应用（PPT）.pptx

第二讲以物质的量为中心的化学计算与应用1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2019·天津高考)配制一定浓度的溶液 () (2)(2019·江苏高考)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液 () (3)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 () (4)(2017·全国卷Ⅲ)配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 () 答案：(1)√(2)×(3)×(4)×

2．(2021·广东等级考)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 ()解析：该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗。答案：B

3．(2021·浙江选考)将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：请回答：(1)燃烧产物中水的物质的量为________mol。(2)该有机物的分子式为________(写出计算过程)。?吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00

4．(2020·全国卷Ⅰ·节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________________(从下列图中选择，写出名称)。解析：由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。答案：烧杯、量筒、托盘天平

5．(2019·全国卷Ⅰ·节选)采用热重分析法测定硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_____________________________________________。解析：由于样品失去1.5个结晶水，失重5.6%，即M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]×5.6%＝1.5×18g·mol－1，可以求得M[NH4Fe(SO4)2·xH2O]≈482g·mol－1，利用硫酸铁铵晶体的摩尔质量减去NH4Fe(SO4)2的摩尔质量可以求出晶体中水的摩尔质量之和，为216g·mol－1，由此可以求出x＝12。答案：NH4Fe(SO4)2·12H2O

[洞悉考情]以物质的量为中心的计算主要在非选择题中考查，常考查的内容有关系式法在含量测定、分析实验、产率计算中的应用；溶液的配制及相关计算；热重分析在分析实验中的应用。

考点(一)溶液配制及溶液浓度的有关计算(一)一定物质的量浓度溶液的配制仪器与步骤1．七种实验仪器托盘天平、量筒、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2．八步实验步骤计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀→倒出装瓶。

(二)误差分析的思维流程与方法1．误差分析的思维流程

2．视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。

3．稀释定律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

2．用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是______。 A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再