【重点·方法·点拨】第47讲 盐类的水解-2025年高考化学大一轮复习讲义（解析版）.docx

PAGE2

第47讲

第47讲盐类的水解

01

01了解盐类水解的原理及一般规律。

02了解影响盐类水解程度的主要因素。

03了解盐类水解的应用。

04能利用水解常数(Kh)进行相关计算。

考点一：盐类水解原理及规律

重点·夯基易错

重点·夯基易错

1．定义

在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。

2．盐类水解的结果

使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。

3．特点

(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。

(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。

4．盐类水解的规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

强酸强碱盐

NaCl、NaNO3

否

中性

强酸弱碱盐

NH4Cl、Cu(NO3)2

是

NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋

酸性

强碱弱酸盐

CH3COONa、Na2CO3

是

CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)

碱性

5.水解反应的离子方程式的书写

(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解

①若水解程度不大，用“”表示。

②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。

【例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

(1)NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(2)Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。

(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。

(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()

2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()

3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同()

4．盐类加入水中，水的电离一定被促进()

5．酸式盐溶液不一定呈酸性。()

6．离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。()

7．CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。()

8．已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。()

【答案】1.×2.×3.×4.×5．√6．×7．×8．√

方法·规律总结

方法·规律总结

1．盐类水解程度大小比较的规律

(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。

(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，COeq\o\al(2－,3)比HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大。

(4)相同条件下的水解程度

①正盐＞相应酸式盐，如COeq\o\al(2－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)。

②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如相同条件下NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。

2．弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法

弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次要)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。同类离子还有HS－、HPOeq\o\al(2－,4)。

(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(主要)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。同类离子还有H2POeq\o\al(2－,4)。

(3)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸