专题52 盐类水解及应用 十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编(解析版).docx

2013-2024年十年高考真题汇编

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专题52盐类水解及应用

考点

十年考情(2015-2024)

命题趋势

考点1盐类水解原理

2022·浙江省1月卷、2022?海南省选择性卷、2021?广东选择性卷、2021?北京卷、2020?浙江7月卷、2020?天津卷

盐类水解是高考命题的高频知识点。高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等。由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。

考点2盐类水解的应用

2024·全国新课标卷、2023?海南卷、2022?福建卷、2019?北京卷、2019?浙江4月卷、2019?上海等级考、2018·浙江卷、2018?北京卷

考点1盐类的水解原理

1．(2022·浙江省1月卷，1)水溶液呈酸性的盐是()

A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2

【答案】A

【解析】A项，NH4Cl盐溶液存在NH4++H2ONH3·H2O+H+而显酸性，A符合题意；B项，BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C项，H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；D项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故选A。

2．(2022?海南省选择性卷，13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()

A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L

B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱

C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)

【答案】AD

【解析】A项，NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B项，次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C项，将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D项，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；故选AD。

3．(2021?广东选择性卷，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()

A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3

B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高

C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl

D．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】A项，GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH3，故A错误；B项，稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C项，GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；D项，根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；故选B。

4．(2021?北京卷，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。

下列说法不正确的是()

A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同

B．Ca2+促进了CO32-、HCO3-的水解

C．Al3+促进了CO32-、HCO3-的水解

D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小

【答案】B

【解析】A项，Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；B项，HCO3-H++CO32-，加入Ca2+后，Ca2+和CO32-反应生成沉淀，促进HCO3-的电离，B错误；C项，Al3+与CO32-、HCO3-都能发生互相促进的水解反应，C正确；D项，由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确；故选B。

5．(2020?浙江7月卷，1)水溶液