人教安徽 九下 化学 第十单元 练习题及答案.doc

第十单元常见的酸、碱、盐

课题1溶液的酸碱性

一、酸碱指示剂

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液不变色；无色的酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成色。

二、溶液酸碱度的表示

1．定量表示溶液酸碱性的强弱程度：溶液的酸碱度常用表示，范围通常为。

2．pH与溶液酸碱性的关系

pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；

pH7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。

三、pH的测定方法

1．测定pH的简便方法是使用pH试纸。

2．pH试纸的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_________________________________________________________________，即可得出被测溶液的pH。

拓展：酸溶液(碱溶液)与酸性溶液(碱性溶液)是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性(pH7)的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液)。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系(如Na2CO3溶液是盐溶液)。

四、溶液酸碱度的意义

1．在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

3．测定雨水的pH，正常雨水的pH约为，pH小于5.6的降雨称为。

4．测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。

课题2常见的酸和碱

第1课时常见的酸

一、几种常见的酸

1．浓盐酸和浓硫酸的性质

(1)浓盐酸的特性

色液体，打开试剂瓶有，有气味，有性。

(2)浓硫酸的特性

无色、黏稠、油状液体，无味，有性、性、性，溶解热。

2．长期敞口放置的浓盐酸与浓硫酸的变化

酸

溶质

溶剂

溶液

溶质的质量分数

原因

浓盐酸

变少

浓硫酸

变多

3.浓硫酸的安全使用

(1)稀释浓硫酸的方法：________________________________________________。

(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量冲洗，然后涂上3%～5%的溶液。

4．盐酸和硫酸的用途

(1)盐酸用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有，可帮助消化。

(2)稀硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

(3)浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它作，能干燥H2、O2、CO2、SO2等，不能干燥_____________(填化学式)。

二、酸的通性

1．与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸，无色酚酞溶液遇酸。

2．与活泼金属反应：金属＋酸―→氢气＋盐(由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐)

如铁与稀盐酸反应的化学方程式为。现象为有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。

3．与金属氧化物反应(如Fe2O3、Al2O3、CuO等)：金属氧化物＋酸―→盐＋水

如稀盐酸除铁锈的化学方程式为。现象为固体减少，溶液逐渐变为黄色。

注意：用稀酸除铁锈，若长时间浸泡生锈的铁钉，虽除去了铁锈，但也损坏了铁钉。

4．酸具有相似化学性质的原因

(1)溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子。

(2)酸在水中都能解离出H＋，所以酸具有一些相似的化学性质。

第2课时常见的碱

一、常见碱的物理性质及用途

1．常见的几种碱

物质

氢氧化钠(NaOH)

氢氧化钙[Ca(OH)2]

俗名

、火碱、苛性钠

、消石灰

颜色、状态

白色固体

白色粉末状固体

溶解性

溶于水，且溶解时大量的热

溶于水，溶解度随温度的升高而

吸水性

易吸水潮解

不易吸水

腐蚀性

强腐蚀性

一定的腐蚀性

用途

用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；可利用易吸水潮解的性质作某些气体的

在建筑上与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰桨，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；还可以用来改良土壤等

2.氢氧化钠的使用

如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，再涂上质量分数为1%的溶液。

二、碱的通性

1．与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。(难溶性碱不能使指示剂变色)

2．碱溶液与某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物―→盐＋水

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