人教版九年级化学复习提纲（最全）.doc

化学复习提纲（人教版）

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绪言

l化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

l目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

l到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

l原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

l1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界

第一节物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

物理变化

物理变化

没有生成其他物质的变化叫物理变化

物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现

是否有新物质生成

构成物质的分子是否发生变化

化学变化

生成其他物质的变化叫化学变化

颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等

发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

定义

常见现象

本质区别实质联系

l石墨变金刚石的变化是化学变化。

l“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质

物理性质

物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等

这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质

可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

定义

实例

区别

l氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

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第二节化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

l石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

l蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

l点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

l熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

l蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节走进化学实验室

一、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

二、几种药品的存放

1.白磷放在水中。

有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

三、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

第二单元我们周围的空气

第一节空气

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O22P2O5

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】

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1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气