专题七 化学能与热能（PPT）.pptx

化学变化一定伴随能量的变化，而热能和电能是常见的两种

转化形式，从能量的视角认识化学反应，有利于把握化学变化的本质，有利于学生深刻体悟“变化观念与平衡思想”这一学科素养，宏观把握化学变化的规律和内核。

;专题七化学能与热能

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1．(2021·浙江选考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()

A．ΔH10，ΔH20 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

;解析：一般的烯烃与氢气加成反应为放热反应，环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1mol1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH40)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正确，D不正确。

答案：C;2．(2021·湖南等级考改编)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

;3．(2020·北京等级考)依据图示关系，下列说法不正确的是 ()

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放

热多

C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

;4．(1)(2021·全国甲卷·节选)CO2加H2制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ·mol－1

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH2＝－90kJ·mol－1

总反应的ΔH＝________kJ·mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________(填标号)，判断的理由是________________________________。;(2)(2021·河北等级考·节选)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________________________________________。

解析：(1)由盖斯定律可知，反应①＋反应②得总反应方程式，则总反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋41kJ·mol－1＋(－90kJ·mol－1)＝－49kJ·mol－1。该总反应是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，B、D错误；反应①为慢反应，是总反应的决速步骤，则反应①的活化能比反应②的大，A正确、C错误。

;[洞悉考情]

化学能与热能在高考中的考查常以与生产、生活、科技等紧密联系的物质为背景材料进行命题。反应热的计算，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用一直是高考的热点内容，但近几年出现新的考查角度，利用反应的能量能垒变化图考查对反应历程的理解，此类题情境新、信息含量大，考查学生的创新意识和创新思维，必将成为今后高考又一大热点。

;考点(一)通过能量变化能垒图考查深度理解能力

[典例](2019·全国卷Ⅰ·节选)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

;可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式____________________________________________________________________

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